Question

5．某大理石樣品主要成分是碳酸鈣（雜質不溶于水也不與鹽酸反應），取該樣品6g，向其中加入溶質的質量分數(shù)為10%的稀鹽酸，恰好完全反應，產(chǎn)生2.2g氣體（假設氣體全部逸出）．計算：
（1）所取大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．（計算結果精確到0.1%）
（2）所加稀鹽酸溶液的質量．
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

分析 碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳，據(jù)生成二氧化碳的質量可計算出反應的碳酸鈣的質量、參加反應的鹽酸溶質的質量，并計算出碳酸鈣的質量分數(shù)和稀鹽酸的質量，然后即可求算出生成溶液的溶質質量分數(shù)，據(jù)此解答．

解答 解：6g大理石中CaCO₃的質量為x，稀鹽酸中HCl的質量為y，生成氯化鈣的質量為z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73    111      44
x      y     z        2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{111}{z}=\frac{44}{2.2g}$
x=5g  y=3.65g z=5.55g
（1）大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)=$\frac{5g}{6g}×100%$≈83.3%；
（2）所加稀鹽酸溶液的質量=3.65g÷10%=36.5g；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)=$\frac{5.55g}{5g+36.5g-2.2g}×100%$≈14.1%；
答：（1）大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為83.3%；
（2）所加稀鹽酸溶液的質量為36.5g；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為14.1%．

點評 本題主要考查化學方程式的書寫和有關化學方程式的計算，難度較大．注意方程式的配平，計算要細心、準確，注意計算格式要標準完全．