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為測定石灰石中碳酸鈣的質量分數,化學興趣小組的同學設計了以下方案:將94.9g稀鹽酸加入到15g石灰石樣品中,恰好完全反應。生成的二氧化碳氣體全部用足量的NaOH溶液吸收,NaOH溶液增加的質量隨時問變化如下表:(友情提示:石灰石中的雜質不參加反應且難溶于水)
求:
(1)最終生成CO2的質量_________;
(2)樣品中CaCO3的質量分數(計算結果精確到0.1%);
(3)將石灰石與稀鹽酸反應后的剩余物質進行過濾,再向濾液中加入多少克水可以得到10%的CaCl2溶液。
(1)4.4g
(2)解:設樣品中CaCO3的質量為x,生成CaCl2的質量為y,加入水的質量為z。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
 100    111    44
 x      y    4.4g

CaCO3的質量分數=
(3)
;z=11g
答:(2)CaCO3的質量分數為66.7%。
(3)所需加水的質量為11g。
練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

某課外小組的同學為測定石灰石中碳酸鈣的質量分數,他們稱取25g石灰石粉碎后,裝入硬質試管中高溫灼燒至質量不再變化(雜質不反應),冷卻稱量剩余固體質量為16.2g,求石灰石中碳酸鈣的質量分數.

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科目:初中化學 來源: 題型:

為測定石灰石中碳酸鈣的質量分數,化學興趣小組的同學設計了以下方案:將94.4g稀鹽酸加入到15g石灰石樣品中,恰好完全反應.生成的二氧化碳氣體全部用足量的NaOH溶液吸收,NaOH溶液增加的質量隨時問變化如下表:(友情提示:石灰石中的雜質不參加反應且難溶于水)
時間(min) t1 t2 t3 t4 t t6 t7 t8
氫氧化鈉溶液增加的質量(g) 1.5 2 2.5 3 3.5 4 4.4 4.4
求:(1)最終生成CO2的質量
 
;
(2)樣品中CaCO3的質量分數(計算結果精確到0.1%);
(3)將石灰石與稀鹽酸反應后的剩余物質進行過濾,再向濾液中加入多少克水可以得到10%的CaCl2溶液.

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我縣西田各莊鎮(zhèn)西智地區(qū)山上含有大量石灰石(主要成分為碳酸鈣),為測定石灰石中碳酸鈣的含量,某學校課外小組同學做了如下實驗:首先稱取50g該地區(qū)的石灰石樣品,然后將150mL的稀鹽酸分5次加入(假設其余雜質均不與鹽酸反應)進行充分反應.實驗過程中的數據記錄如下
稀鹽酸的體積 第一次30mL 第二次30mL 第三次30mL 第四次30mL 第五次30mL
剩余固體質量 40.0g X 20.0g 10.0g 5.0g
(1)X=
 
g;
(2)計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少?
(3)若把該反應產生的二氧化碳全部收集起來,共有多少L?
(注意:①二氧化碳氣體的密度為1.977g/L,②要求寫出全部計算過程)

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科目:初中化學 來源: 題型:

小東同學為測定石灰石中碳酸鈣的質量分數(雜質不與酸反應),向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸(溶質質量分數在5%~15%)至不再產生氣泡為止,共生成二氧化碳氣體2.2g,試計算:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為多少?(寫出計算過程,結果精確至0.1%)
(2)若要計算上述反應所消耗鹽酸的質量,請你補上一個條件:
 
;并求出鹽酸的質量為:
 
g.
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我縣西田各莊鎮(zhèn)西智地區(qū)山上含有大量石灰石(主要成分為碳酸鈣),為測定石灰石中碳酸鈣的含量,某學校課外小組同學做了如下實驗:首先稱取50g該地區(qū)的石灰石樣品,然后將150mL的稀鹽酸分5次加入(假設其余雜質均不與鹽酸反應)進行充分反應.實驗過程中的數據記錄如下:
稀鹽酸的體積 第一次30mL 第二次30mL 第三次30mL 第四次30mL 第五次30mL
剩余固體質量 40.0g X 20.0g 10.0g 5.0g
(1)X=
30
30
g;
(2)計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少?
(3)若把該反應產生的二氧化碳全部收集起來,共有多少L?(①二氧化碳氣體的密度為1.977g/L,②要寫出計算過程)

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