Question

18．實驗室提供以下藥品和儀器，請回答：
藥品：氯酸鉀、高錳酸鉀、大理石、二氧化錳、稀鹽酸、過氧化氫溶液．
儀器：圖1

（1）請從圖1儀器中選擇適當(dāng)?shù)膬x器組裝一套實驗室制取二氧化碳的裝置（包括發(fā)生裝置和收集裝置）：ABGD，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）如果選用碳酸鈉粉末和稀鹽酸來制取二氧化碳，為了控制反應(yīng)速率，應(yīng)對該氣體發(fā)生裝置如何改進？（可另增儀器）分液漏斗．
（3）利用（1）中裝置和以上藥品還可以制取氫氣，選擇的藥品是：鋅粒和稀硫酸．
（4）某鈣片的標簽如圖2，且知鈣片中只有碳酸鈣中含有鈣元素，但人們發(fā)現(xiàn)其中的含鈣量是不符合事實的；某實驗小組為測定其真實的含鈣量做了如下實驗，每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)后稱取燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量，數(shù)據(jù)如下

	物質(zhì)的質(zhì)量
反應(yīng)前：燒杯+鹽酸	50g
10片鈣片	10g
反應(yīng)后：燒杯+剩余物	56.7g

①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)中共生成二氧化碳質(zhì)量為3.3g
②請列式計算每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量．
③請計算每片此鈣片的含鈣量，并建議廠家如何修改標簽．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室中制取二氧化碳的方法來選擇；
（2）根據(jù)用碳酸鈉粉末和稀鹽酸來制取二氧化碳，并控制反應(yīng)速率，選擇儀器．
（3）根據(jù)實驗室中制取氫氣的原理來分析；
（4）①依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量差可以求出生成二氧化碳的質(zhì)量；
②依據(jù)二氧化碳的質(zhì)量利用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的方程式可以求出碳酸鈣的質(zhì)量；
③利用碳酸鈣的質(zhì)量以及碳酸鈣中鈣的質(zhì)量分數(shù)可以求出鈣元素的質(zhì)量；

解答 解：
（1）實驗室制取CO₂，是在常溫下石灰石或大理石制取的，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱，二氧化碳是一種密度比空氣大、易溶于水，可以用向上排空氣法收集，故選擇：ABGD；反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）分液漏斗或注射器能夠控制液體的滴加速率．
（3）如果用鋅粒和稀硫酸制氫氣就不需要加熱．
（4）①生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為：50g+10g-56.7g=3.3g，
②設(shè)10片鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑     
100              　                  44
x                                      3.3g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{3.3g}$
x=7.5g．
因此每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量$\frac{7.5g}{10}$=0.75g
③則每片此鈣片的含鈣量為0.75g×$\frac{40}{40+12+16×3}$100%=0.3g，
因為每片鈣片中的含鈣元素的質(zhì)量為0.3g，所以廠家應(yīng)該把標簽中的含鈣量改為：含鈣量：每片含鈣0.3g．
答案：
（1）ABGD   石灰石和稀鹽酸   石灰石和稀鹽酸    CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）分液漏斗；
（3）氫氣； 鋅粒和稀硫酸；
（4）①3.3g；②每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量為0.75g；③含鈣量：每片含鈣0.3g．

點評 該題考查了實驗室制取氧氣的原理、方法、裝置的選擇，屬于基礎(chǔ)性的綜合題，有利于學(xué)生掌握實驗基礎(chǔ)知識．