Question

4．為測定某稀硫酸中溶質的質量分數(shù)，某同學將10gCu-Zn合金放入到盛有40g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應后，測得燒杯中剩余物的質量為49.9g．
（1）Cu-Zn合金外表酷似黃金，又被稱為“假黃金”，相對于其成分金屬，具有的特點為硬度增大熔點降低．
（2）計算稀硫酸中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)合金的特性解答；
（2）根據(jù)銅不能和稀硫酸反應，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應前后的質量差即為反應生成氫氣的質量，根據(jù)反應的化學方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算．

解答 解：
（1）Cu-Zn合金外表酷似黃金，又被稱為“假黃金”，相對于其成分金屬，具有的特點為硬度增大熔點降低；
（2）生成氫氣的質量為：10g+40g-49.9g=0.1g，
設硫酸的質量為x，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
        98                    2
       x                  0.1g
$\frac{98}{x}=\frac{2}{0.1g}$
x=4.9g，
該稀硫酸的溶質質量分數(shù)為：$\frac{4.9g}{40g}$×100%=12.25%，
答案：（1）硬度增大熔點降低； （2）12.25%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質量守恒定律計算出氫氣的質量是正確解答本題的前提和關鍵．