Question

【題目】（6分）稱取一定質(zhì)量的銅，放入足量稀硝酸中，反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2R↑+4H2O（R表示產(chǎn)生氣體的化學(xué)式）。用排水法收集產(chǎn)生的氣體R，生成氣體R的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。

請回答下列問題：

（1）氣體R的化學(xué)式是 。t1時，已反應(yīng)的銅占銅的總質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)是 。

（2）稱取銅的質(zhì)量是多少？

Answer 1

【答案】（1）NO；80% （2）19．2g

【解析】

試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前Cu：3，H：8，N：8，O：24，反應(yīng)后Cu：3，H：8，N：6，O：22，R前有化學(xué)計量數(shù)2，故R的化學(xué)式為NO ；

利用化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量比即可計算出參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量；

設(shè)t1時參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為x，

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

192 60

X 4．8g

192／60 =x／4．8g

X=15．36g

設(shè)稱取的銅的質(zhì)量為y，

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

192 60

Y 6g

192／60 =y／6g

y=19．2g

t1時，已反應(yīng)的銅占銅的總質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)=15．36g／19．2g ×100% =80%

答：略