Question

已知如圖A、B、C三種元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖依次為：

（1）當(dāng)A、B為原子結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，X=

10

；Y=

1

；
（2）當(dāng)A為離子結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，若該離子帶2個(gè)單位正電荷時(shí)，則其離子符號(hào)為

Mg²⁺

，若該離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷時(shí)，則其離子符號(hào)為

F^-

．
（3）C表示的是

陰離子

的結(jié)構(gòu)示意圖（填“陽離子”、“陰離子”或“原子”）；該元素與B元素形成的化合物的化學(xué)式為

NaCl

；該化合物是由

離子

（填“分子”、“原子”或“離子”）構(gòu)成．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)分析解答即可；
（2）依據(jù)帶2個(gè)單位正電荷時(shí)是原子失去兩個(gè)電子的結(jié)果以及帶一個(gè)單位負(fù)電荷為得到一個(gè)電子的知識(shí)分析解答；
（3）依據(jù)陰陽離子的特點(diǎn)以及該元素與B元素的化合價(jià)書寫該化學(xué)式并判斷其構(gòu)成即可；

解答：解：（1）由于原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以x為10、y為1；
（2）依據(jù)帶2個(gè)單位正電荷時(shí)是原子失去兩個(gè)電子的結(jié)果，所以A的原子核外電子總數(shù)是12，則其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)也為12，是鎂元素，其離子符號(hào)為：Mg²⁺；
帶一個(gè)單位負(fù)電荷為得到一個(gè)電子的結(jié)果，所以所以A的原子核外電子總數(shù)是9，則其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)也為9，是氟元素，其離子符號(hào)為：F^-；
（3）由于C的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17而核外電子數(shù)是18，所以該微粒帶負(fù)電荷是陰離子，該元素是氯元素，其化合價(jià)常顯-1價(jià)，B為鈉元素，其化合價(jià)常顯+1價(jià)，故兩者形成的化合物化學(xué)式為：NaCl，氯化鈉是由鈉、氯兩種離子構(gòu)成的；
故答案為：（1）10、1；
（2）Mg²⁺；F^-；
（3）陰離子；NaCl；離子；

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系辨別微粒種類方法的掌握與在解題中靈活應(yīng)用的能力．