Question

【題目】水與自然界中礦石長(zhǎng)期接觸，常含Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2等物質(zhì)，導(dǎo)致鈣離子、鎂離子含量較多，稱(chēng)之為硬水。生活中，水的硬度過(guò)高會(huì)造成一定危害。長(zhǎng)期使用硬水燒水的熱水壺，內(nèi)部會(huì)形成一層水垢，其主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，說(shuō)明加熱煮沸可使這類(lèi)硬水成為軟水。其原理的流程如下、題(氣體產(chǎn)物已略去)：

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)Ⅰ屬于四大基本反應(yīng)類(lèi)型中的________反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ除產(chǎn)生水垢外，還有一種氣體產(chǎn)物為________；如果當(dāng)?shù)赜菜��?/span>CaSO4含量較多，則水垢中還常含有少量CaSO4，CaSO4析出的原因是________。

(2)向200g水垢中加入400g過(guò)量的稀鹽酸，充分反應(yīng)，測(cè)得3分鐘內(nèi)混合物質(zhì)量的變化(不考慮水與HCl的揮發(fā))如下表所示：

時(shí)間/s(秒)	0	30	60	90	120	180
混合物的質(zhì)量/g	600	574	554	547.2	547.2	547.2

①觀察到的現(xiàn)象是____

②計(jì)算水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____，寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程。

Answer 1

【答案】分解 二氧化碳 硫酸鈣微溶，且溫度升高溶解度降低 固體逐漸溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體 60%

【解析】

(1)反應(yīng)Ⅰ是碳酸氫鈣和碳酸氫鎂分解為碳酸鈣和碳酸鎂的同時(shí)，還生成二氧化碳和水，所以屬于四大基本反應(yīng)類(lèi)型中的 分解反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ除產(chǎn)生水垢外，由于碳酸鎂轉(zhuǎn)化為了氫氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氣體產(chǎn)物為 二氧化碳；如果當(dāng)?shù)赜菜��?/span>CaSO4含量較多，則水垢中還常含有少量CaSO4，CaSO4析出的原因是 硫酸鈣微溶，且溫度升高溶解度降低。故填：分解；二氧化碳；硫酸鈣微溶，且溫度升高溶解度降低
(2)①由于碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以觀察到的現(xiàn)象是 固體逐漸溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體。故填：固體逐漸溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為600g-547.2g=52.8g
設(shè)水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

x=60%；故填：60%