Question

根據(jù)你所學(xué)的知識解決以下問題：
（1）2013年12月2日1時30分，“嫦娥三號”衛(wèi)星在我國西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征三號乙”運載火箭發(fā)射成功．火箭發(fā)射常用的燃料是偏二甲肼（C₂H₈N₂）和四氧化二氮（N₂O₄），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C₂H₈N₂+2N₂O₄=2CO₂+4M+3N₂，該反應(yīng)中M的化學(xué)式為

 

；
（2）偏二甲肼中，碳、氮元素質(zhì)量之比是

 

，氮元素的質(zhì)量分數(shù)是

 

，一個偏二甲肼分子共由

 

個原子構(gòu)成；
（3）某同學(xué)在總結(jié)實驗室某些藥品需密封保存的原因時，總結(jié)了以下兩種情況：①藥品能吸收空氣中的水蒸氣；②藥品能和空氣中的某些物質(zhì)反應(yīng)，寫出一個符合情況②的化學(xué)方程式

 

，該同學(xué)的歸納還不完整，你還能補充的一種情況是

 

；
（4）將生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，開始看到鐵銹逐漸消失，溶液慢慢變?yōu)?div id="wex6x8l" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

色．后來發(fā)現(xiàn)溶液中有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,酸的化學(xué)性質(zhì),空氣中常見酸堿鹽的質(zhì)量或性質(zhì)變化及貯存法,元素質(zhì)量比的計算,元素的質(zhì)量分數(shù)計算,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學(xué)式的計算,物質(zhì)的變化與性質(zhì),化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律,常見的酸 酸的通性

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和原子的個數(shù)不變；根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式即可進行有關(guān)的求算；氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，據(jù)此解答．

解答：解：（1）根據(jù)C₂H₈N₂+2N₂O₄=2CO₂+4M+3N₂，反應(yīng)前含有2個C原子，8個H原子，6個N原子，8個O原子，反應(yīng)后含有2個C原子，4個O原子，6個N原子，故4M中含有8個H原子和4個O原子，故M中含有2個H原子核1個O原子，是水，故填：H₂O；
（2）偏二甲肼（C₂H₈N₂）中碳、氮元素的質(zhì)量比為：12×2：14×2=6：7；氮元素的質(zhì)量分數(shù)是：

14×2

12×2+1×8+14×2

×100%≈23.3%；一個偏二甲肼分子中含有2+8+2=12個原子，故填：6：7，23.3%，12；
（3）氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，需要密封保存；濃鹽酸具有揮發(fā)性，需要密封保存，故填：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；物質(zhì)具有揮發(fā)性；
（4）鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵的水溶液為黃色，鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故填：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

點評：本題考查了根據(jù)化學(xué)式的計算以及有關(guān)化學(xué)方程式的書寫，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合題干提供的信息進行．