Question

某化工廠(chǎng)制取硝酸銅有以下兩種途徑：
A．銅與稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，生成的一氧化氮在空氣中很容易被氧化成二氧化氮．
B．銅與濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
（1）一氧化氮、二氧化氮都是大氣污染物，在生產(chǎn)中要盡可能減少排放．試判斷：若要制得等質(zhì)量的硝酸銅，以上哪種途徑較好？說(shuō)明理由．
（2）若取6.4g銅加入到50g的一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的某稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)．
①可以制得的硝酸銅的質(zhì)量是多少？
②原稀硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）由于一氧化氮和二氧化氮都是有毒氣體，因此直接用金屬銅和硝酸反應(yīng)來(lái)制取硝酸銅不是理想的選擇．
（2）依據(jù)銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中銅的質(zhì)量可計(jì)算生成的硝酸銅的質(zhì)量和反應(yīng)的硝酸的質(zhì)量，進(jìn)而可計(jì)算硝酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答：解：（1）根據(jù)兩個(gè)方程式的情況可得物之間的關(guān)系式分別為：8HNO₃（稀）～3Cu（NO₃）₂～2NO和4HNO₃（濃）～Cu（NO₃）₂～2NO₂，比較不難看出若要得到質(zhì)量的硝酸銅消耗的稀硝酸少，而且生成的氣體少，因此A較好；
（2）設(shè)可制得的硝酸銅的質(zhì)量為x，原稀硝酸溶液中溶質(zhì)HNO₃的質(zhì)量為y
3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
192   504          564
6.4g   y            x   

192

6.4g

=

564

x

=

504

y

x=18.8g   y=16.8g     
稀硝酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

16.8g

50g

×100%=33.6%
答案為：（1）A途徑好，制取等量的硝酸銅A方案節(jié)省原料，產(chǎn)生污染物少；（2）答：①可以制得的硝酸銅的質(zhì)量是18.8g②原稀硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.6%．

點(diǎn)評(píng)：在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析題中考查的問(wèn)題，然后結(jié)合學(xué)過(guò)的知識(shí)和題中所給的知識(shí)進(jìn)行分析解答．