Question

【題目】碳化學一直是科學家研究的重要課題。

(1)“百煉成鋼”中的“百煉”其主要目的是__________________。

(2)冬天到了，北方還有不少家庭采用燃煤取暖。燃煤時，不小心的話很容易造成一氧化碳中毒，其原因是煤(主要成分是碳)的不完全燃燒引起的，請用化學方程式表示這一過程___________，因此燃煤時一定要注意室內的通風換氣。小明同學認為可以在室內放幾盆水來防止一氧化碳中毒，你認為可行嗎？________，理由是_____________________；

(3)12月11日，亞洲基礎設施投資銀行(簡稱“亞投行”)對外宣布，已經批準一筆2.5億美元的貸款，用于北京的煤改氣工程。根據所學過的知識，你認為煤改氣的最大優(yōu)點是______________。

(4)高爐尾氣中含有大量的一氧化碳氣體，必須加以回收利用。請寫出一氧化碳的一種用途：________。

(5)化學興趣小組的同學擬對某一含碳化合物(CxHy或CxHyOz )的組成進行探究。該小組同學首先測得了該化合物的相對分子質量為46。然后又將4.6g該化合物完全燃燒，得到了8.8gCO2和5.4gH2O。通過探究，興趣小組的同學得到的化合物的化學式為________，該化合物完全燃燒的化學方程式為______________________________。

Answer 1

【答案】 降低含碳量 2C+ O22CO 不行 一氧化碳不溶于水 減少污染 做燃料 C2H6O C2H6O+3O22CO2+3H2O

【解析】（1） “百煉成鋼”中的“百煉”是將生鐵轉化為鋼，其主要目的是降低含碳量；

（2）煤（主要成分是碳）的不完全燃燒生成一氧化碳，化學方程式為：C+ O2CO；由于一氧化碳不溶于水，室內放幾盆水不能防止一氧化碳中毒；

（3）天然氣相對于煤在燃燒是生成的空氣污染物更少，所以煤改氣減少污染；

（4）一氧化碳具有可燃性，可以做燃料，具有還原性，可以冶煉金屬；

（5）8.8g二氧化碳中碳元素的質量為：8.8g× ×100%=2.4g，5.4g水中氫元素的質量為：5.4g× ×100%=0.6g，該物質中氧元素的質量為：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g；

該物質中，碳元素、氫元素和氧元素的質量分別是2.4g、0.6g和1.6g，碳原子、氫原子和氧原子的個數(shù)比為： =2：6：1，即該物質的化學式是C2H6O，完全燃燒的化學方程式為：C2H6O+3 O22CO2+ 3H2O。