Question

某化學(xué)小組成功完成了下圖所示實驗，驗證了二氧化碳的組成．探究過程如下：
①

 

；
②稱量裝有干燥塊狀木炭的試管D，質(zhì)量為50.8g，裝有堿石灰的裝置C質(zhì)量為110.3g，連接A、B、D、C裝置；
③從長頸漏斗加入足量3%的過氧化氫溶液，連接C裝置，點燃酒精燈；
④待D中發(fā)生反應(yīng)，熄滅酒精燈；
⑤在氧氣流中冷卻；
⑥稱量試管D及剩余固體的質(zhì)量為50.2g，裝置C的質(zhì)量為112.5g
已知：堿石灰的成分是氧化鈣和氫氧化鈉，木炭中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)，B、C中所裝藥品足量，能完全吸收相關(guān)物質(zhì)．請回答下列問題：
（1）裝置A反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，該反應(yīng)屬于

 

反應(yīng)
（2）步驟①為

 

甲．把裝置從左到右，從下向上連接起來，檢查氣密性后裝藥品　　　　　　　　　　　　　　　　　　
乙．把裝置從右到左，從下向上連接起來，裝藥品后檢查氣密性
丙．把裝置從左到右，從下向上連接起來，檢查氣密性后裝藥品　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�。�把裝置從右到左，從下向上連接起來，裝藥品后檢查氣密性
（3）B中生石灰的作用是

 

甲．吸收水蒸氣　　　　　　　　　　　　　　乙．吸收二氧化碳氣體
丙．吸收氫氣　　　　　　　　　　　　　　  �。�吸收氧氣
（4）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為（列式并計算）

 

，從而計算出二氧化碳中碳、氧元素的質(zhì)量比．
（5）如果步驟⑤在空氣中自然冷卻，測定結(jié)果（即二氧化碳中碳、氧元素的質(zhì)量比）將

 

（填偏大、偏小或不變）

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量,氣體的凈化（除雜）,實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理,碳的化學(xué)性質(zhì),反應(yīng)類型的判定,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：①根據(jù)裝置的連接順序以及制取氣體首先要檢查裝置的氣密性進行解答；
（1）根據(jù)過氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣進行解答；
（2）根據(jù)裝置的連接順序以及制取氣體首先要檢查裝置的氣密性進行解答；
（3）根據(jù)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，二氧化碳和氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣進行解答；
（4）根據(jù)裝置D減少的質(zhì)量為參加反應(yīng)的碳的質(zhì)量，裝置C增加的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量進行解答；
（5）根據(jù)步驟⑤在空氣中自然冷卻，生成的二氧化碳可能不會完全進入裝置C中進行解答．

解答：解：①根據(jù)裝置的連接順序以及制取氣體首先要檢查裝置的氣密性，所以步驟為裝置從左到右，從下向上連接起來，檢查氣密性后裝藥品；
（1）過氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂ 

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，符合“一變多”的特點，故屬于分解反應(yīng)；
（2）根據(jù)裝置的連接順序以及制取氣體首先要檢查裝置的氣密性，所以步驟為裝置從左到右，從下向上連接起來，檢查氣密性后裝藥品；
（3）氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，二氧化碳和氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，所以B中生石灰的作用是吸收水蒸氣和二氧化碳氣體；
（4）裝置D減少的質(zhì)量為參加反應(yīng)的碳的質(zhì)量，裝置C增加的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量，所以裝置C中兩次質(zhì)量之差就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，二氧化碳的質(zhì)量為：112.5g-110.3g，
裝置D中兩次質(zhì)量之差就是參加反應(yīng)的木炭的質(zhì)量，參加反應(yīng)的木炭的質(zhì)量為：50.8g-50.2g，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的木炭的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量之和等于生成的二氧化碳的質(zhì)量，
所以參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為（112.5g-110.3g）-（50.8g-50.2g）=1.6g；
（5）根據(jù)步驟⑤在空氣中自然冷卻，生成的二氧化碳可能不會完全進入裝置C中，所以測得氧元素的質(zhì)量會減少，故測定結(jié)果（即二氧化碳中碳、氧元素的質(zhì)量比）將偏大．
①裝置從左到右，從下向上連接起來，檢查氣密性后裝藥品；
（1）2H₂O₂ 

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；分解；
（2）甲；
（3）甲、乙；
（4）（112.5g-110.3g）-（50.8g-50.2g）=1.6g；
（5）偏大．

點評：書寫化學(xué)方程式時要注意規(guī)范性，求反應(yīng)的氧氣質(zhì)量時，運用質(zhì)量守恒定律是計算的關(guān)鍵．