Question

【題目】某興趣小組在探究濃硫酸的化學性質時，將濃硫酸滴加到氯化鈉固體中并小心的加熱，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產生，同時發(fā)現(xiàn)有白霧，經(jīng)查資料了解到濃硫酸與氯化鈉在加熱時會發(fā)生反應，
（1）寫出該反應的化學方程式 ， 該興趣小組對產生的氯化氫（HCl）氣體是否顯酸性進行了相關探究．
（2）【進行實驗】同學們根據(jù)二氧化碳與水反應的實驗探究方法，用三朵由紫甘藍的汁液染成藍紫色的紙質干燥小花進行如圖1的三個實驗： 【實驗現(xiàn)象】Ⅰ和Ⅱ中小花不變色；Ⅲ中小花變紅色．
【查閱資料】圖2是同學們查閱的氯化氫氣體溶于水的示意圖．
【實驗結論】氯化氫氣體不顯酸性．
【交流反思】
從微觀角度分析氯化氫氣體不顯酸性的原因是 ．
（3）小明向實驗Ⅲ中變紅的小花上噴足量的稀氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)小花最后變成黃綠色，寫出相關反應的化學方程式 ．
（4）紫甘藍的汁液在酸性溶液中顯色．
（5）下列實驗可以用來說明氯化氫氣體不顯酸性的是 ．
A.測試鹽酸的導電性，鹽酸能導電
B.干燥的碳酸鈉粉末放入氯化氫氣體中，不反應
C.氫氣與氯氣反應，生成氯化氫氣體
D.干燥的碳酸鈉粉末放入鹽酸中，能反應
（6）【拓展應用】 同學為探究分子的運動情況，在玻璃管兩端同時放入蘸有試劑的棉花，做了如圖3所示實驗，發(fā)現(xiàn)在玻璃管內形成了白色煙環(huán)（成分為氯化銨）且偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端．
①白色煙環(huán)偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端的原因是 ．
②寫出該反應的化學方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）2NaCl+H2SO4（濃） Na2SO4+2HCl
（2）氯化氫氣體中的氯化氫分子不能離解出自由移動的氫離子
（3）NaOH+HCl═NaCl+H2O
（4）紅
（5）B
（6）氨分子的運動速率大于氯化氫分子的運動速率；NH3+HCl=NH4Cl
【解析】解：將濃硫酸滴加到氯化鈉固體中并小心的加熱，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產生，同時發(fā)現(xiàn)有白霧，說明濃硫酸與氯化鈉在加熱時會發(fā)生反應，生成硫酸鈉和氯化氫氣體，反應的化學方程式為：2NaCl+H2SO4（濃） Na2SO4+2HCl． 故填：2NaCl+H2SO4（濃） Na2SO4+2HCl．【交流反思】（2）溶液顯酸性，是因為溶液中含有自由移動的氫離子，因此從微觀角度分析氯化氫氣體不顯酸性的原因是：氯化氫氣體中的氯化氫分子不能離解出自由移動的氫離子．故填：氯化氫氣體中的氯化氫分子不能離解出自由移動的氫離子．（3）小明向實驗Ⅲ中變紅的小花上噴足量的稀氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)小花最后變成黃綠色，說明稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成了氯化鈉和水，反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O．故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O．（4）由實驗現(xiàn)象可知，紫甘藍的汁液在酸性溶液中顯紅色．故填：紅．（5）A、測試鹽酸的導電性，鹽酸能導電，不能證明氯化氫氣體不顯酸性； B、干燥的碳酸鈉粉末放入氯化氫氣體中，不反應，說明氯化氫氣體不顯酸性；C、氫氣與氯氣反應，生成氯化氫氣體，不能證明氯化氫氣體不顯酸性； D、干燥的碳酸鈉粉末放入鹽酸中，能反應，不能證明氯化氫氣體不顯酸性．
故選：B．
【拓展應用】
①白色煙環(huán)偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端的原因是氨分子的運動速率大于氯化氫分子的運動速率．
故填：氨分子的運動速率大于氯化氫分子的運動速率．
②氨氣和氯化氫氣體反應生成氯化銨，該反應的化學方程式為：NH3+HCl=NH4Cl．
故填：NH3+HCl=NH4Cl．
【考點精析】關于本題考查的書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式，需要了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能得出正確答案．