Question

12．向硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵的混合溶液中加入一定質量的鋅粉，反應停止后過濾，得濾渣和濾液B．
（1）若向濾渣A中加入稀鹽酸，有氣泡冒出，則濾渣A中一定有鐵；則濾液B中一定有硝酸鋅．
（2）若向濾液B中加入稀鹽酸有白色沉淀生成，則濾液B中一定有硝酸銀；則濾渣A中一定有銀．

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；向濾渣A中加入稀鹽酸，有氣泡冒出，說明濾渣中含有能與酸反應的金屬；據(jù)此進行分析解答．

解答 解：在硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鋅粉，由于金屬的活潑性是鋅＞鐵＞銅＞銀＞，鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，當硝酸銀完全反應時，鋅再與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，當硝酸銅完全反應時，鋅再與硝酸亞鐵反應生成硝酸鋅和鐵；
（1）由于銅、銀均不能與稀鹽酸反應，鐵、鋅能與稀鹽酸反應，則充分反應后過濾，向濾渣A中加入稀鹽酸，有氣泡冒出，說明濾渣中含有能與酸反應的活潑金屬，則濾出的固體中則一定含有鐵，可能含有鋅；濾液中一定含有硝酸鋅．
（2）若向濾液B中加入稀鹽酸有白色沉淀生成，說明濾液中含有硝酸銀，則濾渣A中一定有銀．
故答案為：（1）鐵，硝酸鋅；（2）硝酸銀，銀．

點評 本題難度不是很大，考查了金屬活動性順序的應用，掌握金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答此類題的關鍵所在．