Question

（2013?濟寧模擬）（1）水煤氣是將水蒸氣通過灼熱的焦炭而生成的氣體，主要成分是一氧化碳、氫氣及少量的二氧化碳和水蒸氣．
某課題組同學為驗證水煤氣的成分，做了以下準備：
（一）資料收集：①H₂+CuO 

△   .

 Cu+H₂O   ②CO+CuO 

△   .

 Cu+CO₂    ③無水硫酸銅遇水由白色變?yōu)樗{色
（二）設(shè)計實驗裝置

請分析上面信息后回答：
①你認為驗證水煤氣中各成分的順序依次是

水蒸氣、二氧化碳、氫氣、一氧化碳（或H₂O、CO₂、H₂、CO）

；
②裝置C的目的是

除去水煤氣中的二氧化碳

，裝置D的作用是

除去水蒸氣

；
③裝置E內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是

黑色固體逐漸變成紅色

；
④實驗中兩次用到裝置A，其目的分別是

第一次使用裝置A目的是驗證水煤氣中水蒸氣的存在

，

第二次使用裝置A目的是檢驗水煤氣中是否含有氫氣

；
⑤請你設(shè)計一種尾氣處理方案：

將玻璃管改成尖嘴點燃或用氣球收集

．

Answer 1

分析：①根據(jù)水能使白色硫酸銅變藍，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，氫氣還原氧化銅能生成水，一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳考慮本題；
②實驗室常用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化碳，用濃硫酸來干燥氣體；
③根據(jù)氫氣、一氧化碳與氧化銅的反應分析；
④實驗中兩次用到裝置A，其目的是不同的，第一次用到裝置A，其目的是驗證水煤氣含有水蒸氣，第二次用到裝置A，其目的是：通過驗證生成物中有水來證明水煤氣中含有氫氣；
⑤一氧化碳是一種有毒的氣體，尾氣一般要收集或點燃．

解答：解：①水能使白色硫酸銅變藍，先通過無水硫酸銅是檢驗是否含有水的；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，再通過石灰水是檢驗是否含有二氧化碳的；再通過氫氧化鈉是除去原來的二氧化碳氣體，通過濃硫酸是除去原來的水蒸氣，通過氧化銅是檢驗是否含有還原性氣體，再通過無水硫酸銅，是看是否有水生成，因為氫氣還原氧化銅生成銅和水，所以是為了檢驗是否有氫氣的；最后通過澄清石灰水是看有沒有二氧化碳生成，由于一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，所以是為了檢驗是否含有一氧化碳的；
故分別驗證水煤氣中各成分的順序依次是：水蒸氣、二氧化碳、氫氣、一氧化碳（或H₂O、CO₂、H₂、CO）；
②氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，所以氫氧化鈉的目的是吸收二氧化碳，排除對一氧化碳檢驗的干擾；濃硫酸具有吸水性，裝置D的作用是：除去水蒸氣排除對氫氣檢驗的干擾；
故答案為：除去水煤氣中的二氧化碳；除去水蒸氣；
③氧化銅是黑色的銅是紅色的，在加熱的條件下，一氧化碳和氫氣能將氧化銅還原為銅．所以，裝置E內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是：黑色變成紅色；
故答案為：黑色固體逐漸變成紅色；
④實驗中兩次用到裝置A，其目的分別是驗證水煤氣含有水蒸氣，通過驗證生成物中有水蒸氣來證明水煤氣中含有氫氣；
故答案為：第一次使用裝置A目的是驗證水煤氣中水蒸氣的存在；第二次使用裝置A目的是檢驗水煤氣中是否含有氫氣；
⑤因為一氧化碳有毒，所以尾氣一般要收集或點燃，故尾氣處理方案：將玻璃管改成尖嘴點燃或用氣球收集；

點評：本題以實驗探究的形式考查常見氣體氫氣、一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣的性質(zhì)，解答本題關(guān)鍵是要知道檢驗水用無水硫酸銅，檢驗二氧化碳用澄清石灰水，檢驗氫氣是通過氧化銅看有沒有水生成，檢驗一氧化碳是通過氧化銅看有沒有二氧化碳生成．