Question

16、為了驗(yàn)證鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性，甲同學(xué)把鋁絲、鐵絲、銅絲分別放入三支盛有相同稀鹽酸的試管中，實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：金屬活動(dòng)性Al＞Fe＞H＞Cu．請(qǐng)回答下列相關(guān)問題：
（1）鋁絲與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

．
（2）甲同學(xué)能從實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)鋁比鐵活潑的依據(jù)是

鋁與稀鹽酸反應(yīng)比鐵與稀鹽酸反應(yīng)劇烈

．
（3）乙同學(xué)認(rèn)為只需調(diào)整插入金屬的順序，用一支試管，取一次稀鹽酸就可得出甲同學(xué)的結(jié)論，調(diào)整后的金屬插入順序?yàn)?div id="o7iqkhk" class="quizPutTag">Cu、Fe、Al

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)鋁與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化鋁和氫氣的規(guī)律寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈的規(guī)律，推斷鋁比鐵活潑的實(shí)驗(yàn)依據(jù)；
（3）可采取活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來的反應(yīng)規(guī)律，將鋁插入鐵與鹽酸反應(yīng)后的溶液中，以檢驗(yàn)鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)．

解答：解：
（1）鋁與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋁和氫氣，化學(xué)方程式為2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
（2）由于鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，因此放入鹽酸中的鋁要比鐵反應(yīng)劇烈，根據(jù)這一現(xiàn)象可檢驗(yàn)鋁的活動(dòng)性大于鐵；
（3）銅不能與鹽酸反應(yīng)，可先把銅放入稀鹽酸，觀察到無明顯現(xiàn)象，說明銅位于氫之后；然后把鐵放入該稀鹽酸，鐵與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，說明鐵位于氫之前；待完全反應(yīng)后，取出鐵絲，插入鋁絲，在鋁絲表現(xiàn)出現(xiàn)黑色，說明鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)；這樣用一支試管，取一次稀鹽酸就可得出金屬活動(dòng)性Al＞Fe＞H＞Cu；
故答案為：
（1）2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；（2）鋁與稀鹽酸反應(yīng)比鐵與稀鹽酸反應(yīng)劇烈；（3）Cu、Fe、Al．

點(diǎn)評(píng)：活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．