Question

15．FeCl₂溶液中混入少量CuCl₂，可加入足量的鐵粉除去CuCl₂，現(xiàn)象有紅色固體析出，充分反應(yīng)經(jīng)過(guò)過(guò)濾（填寫實(shí)驗(yàn)操作）可得純凈FeCl₂溶液，化學(xué)方程式Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu．

Answer 1

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：要除去FeCl₂溶液中混入少量CuCl₂，實(shí)質(zhì)就是除去銅離子，可利用CuCl₂溶液與足量的鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和銅，會(huì)觀察到有紅色固體析出，然后過(guò)濾即可，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu．
故答案為：足量的鐵粉；有紅色固體析出；過(guò)濾；Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu．

點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．