Question

課外小組的同學研究的課題是測定貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)?5g貝殼粉碎后放入燒杯中，向杯中倒入稀鹽酸，當?shù)谷?00g稀鹽酸后發(fā)現(xiàn)不再產(chǎn)生氣泡并測得燒杯內(nèi)固體和液體總質(zhì)量為120.6g（雜質(zhì)不反應）．求：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：因為碳酸鈣和稀鹽酸反應有二氧化碳氣體放出，所以反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量減少，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應后總質(zhì)量的減少量就是產(chǎn)生的二氧化碳氣體的質(zhì)量．由題意可知此實驗中碳酸鈣完全反應，所以由二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量，進而求出貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；

解答：解析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成CO₂的質(zhì)量為：100g+25g-120.6g=4.4g
（2）設參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 x                   4.4g

100

x

=

44

4.4g

x=10g
貝殼中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為

10g

25g

×100%=40%
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4g；
（2）貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為40%．

點評：此題是根據(jù)化學方程式的計算，其中用到了質(zhì)量守恒定律來找隱含條件，即二氧化碳的質(zhì)量．此題整個計算過程比較簡單，是一道基礎型的計算題．