13．為探究Zn、Fe、Cu、H的活動性，設(shè)計實驗如下：

（1）為達到實驗?zāi)康�，可以省略的實驗是C．（填字母序號）
（2）將C試管反應(yīng)后的混合物過濾，向濾渣中加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中的溶質(zhì)為氯化亞鐵．
（3）已知：4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O，B試管中鐵粉和過量的稀鹽酸反應(yīng)后，長期敞放在空氣中，會觀察到的現(xiàn)象是溶液由淺綠色變成黃色．

分析 鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
氯化亞鐵溶液是淺綠色溶液，氯化鐵溶液是黃色溶液．

解答 解：（1）A中無明顯現(xiàn)象，說明鋅比鐵活潑，B中產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色，說明鐵和稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，進一步說明鐵比氫活潑，D中無明顯現(xiàn)象，說明氫比銅活潑，由ABD可以判斷鋅比鐵活潑，鐵比氫活潑，氫比銅活潑，因此為達到實驗?zāi)康模梢允÷缘膶嶒炇荂．
故填：C．
（2）將C試管反應(yīng)后的混合物過濾，向濾渣中加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明鐵過量，則濾液中的溶質(zhì)為氯化亞鐵．
故填：氯化亞鐵．
（3）B試管中鐵粉和過量的稀鹽酸反應(yīng)后，長期敞放在空氣中，氯化亞鐵能被氧化成氯化鐵，會觀察到的現(xiàn)象是溶液由淺綠色變成黃色．
故填：溶液由淺綠色變成黃色．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子能在pH=13的水溶液大量共存的是（　�。�
A．SO42-、Cl-、Na+、H+B．K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C．Cl-、K+、SO42-、Na+D．Ca2+、Na+、CO32-、Cl-

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列事實不能證明甲的金屬活動性比乙強的是（　�。�
A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有單質(zhì)形式存在
B．甲能與鹽酸反應(yīng)而乙不能
C．甲能從乙的鹽溶液中置換出乙
D．化合物中甲元素顯+2 價而乙元素顯+3 價

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．某化學探究小組為了驗證鐵、銅、鎂、銀的金屬活動性順序，設(shè)計了如下實驗方案：①將大小一樣的鐵片和鎂片分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸中；②將銅片加入到硝酸銀溶液中，銅片上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；③將金屬片A加入到溶液B中．根據(jù)實驗①判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據(jù)的現(xiàn)象是鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵片表面產(chǎn)生氣泡速率快；根據(jù)實驗②的現(xiàn)象得出的結(jié)論是銅比銀活潑發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；要通過實驗③得出鐵和銅的金屬活動性順序，那么，如果B是硫酸銅溶液，則金屬A是鐵片發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；如果A是銅，則溶液B是硫酸亞鐵溶液．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

8．同學們通過實驗來驗證Cu、Fe、Ag三種金屬的活動性順序．實驗室提供的藥品有：
Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、Fe（NO3）2溶液、稀鹽酸、銅絲、鐵絲、銀絲．
Ⅰ、小華同學設(shè)計并完成了如下實驗：
①把鐵絲插入裝有稀鹽酸的試管中；  ②把銅絲插入裝有稀鹽酸的試管中；
③把銀絲插入裝有稀鹽酸的試管中；  ④把銅絲插入裝有AgNO3溶液的試管中．
觀察到①中的實驗現(xiàn)象是鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色．
④中的化學方程式是Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2．
你認為小華所做的實驗③（填序號）是多余的．
Ⅱ、后來，小貝只選用了上述藥品中的三種，通過兩步實驗，也達到了實驗?zāi)康模x用的三種藥品是銅絲、AgNO3溶液、Fe（NO3）2溶液．（寫出一種藥品組合即可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

18．我們在罐裝食品的“配料”表中常常看到“山梨酸”或“山梨酸鉀”這二種物質(zhì)，山梨酸是一種酸，與氫氧化鉀反應(yīng)可生成山梨酸鉀．山梨酸溶于水電離C6H8O2=C6H7O2-+H+．山梨酸鉀（C6H7KO2）在常溫下是一種白色或微黃色粉末．
（1）山梨酸鉀由四元素組成
（2）請寫出山梨酸與氫氧化鉀反應(yīng)生成山梨酸鉀的化學方程式C6H8O2+KOH=C6H7KO2+H2O．
（3）11.2g山梨酸中碳元素的質(zhì)量是7.2g（列式計算）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗探究活動中，小明進行如下實驗：

（1）打開兩瓶溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均為10%的鹽酸和硫酸，觀察到其中一個試劑瓶瓶口有白霧現(xiàn)象，該試劑瓶盛裝的試劑是鹽酸；將濕潤的藍色石蕊試紙靠近白霧，將觀察到試紙變紅．
（2）小明設(shè)計如圖1裝置（固定裝置已略去）驗證CO2能否與水反應(yīng)，并認為：如果觀察到紫色石蕊試液變紅，說明CO2能與水反應(yīng)并生成酸性物質(zhì)．
①老師指出：雖然CO2不是酸性物質(zhì)，但也不能根據(jù)石蕊試液變紅的現(xiàn)象說明CO2能與水反應(yīng)并生成酸性物質(zhì)．為什么？答：紫色石蕊試液遇HCl也能變紅色．
②根據(jù)老師的提示，小明對實驗作如下兩種改進：
方案甲：仍用原裝置，但用硫酸替代鹽酸進行實驗．
方案乙：對裝置作如圖2所示的改進．
上述兩科-改進方案中，請你評價哪個實驗方案不可行，并說明不可行的原因．乙方案，氫氧化鈉溶液不僅吸收HCl，而且也能吸收二氧化碳．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各圖所示的實驗操作中，正確的（　�。�
A．
檢查裝置的氣密性		B．
點燃酒精燈
C．
制取氧氣		D．
滴加溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．目前，諾如病毒感染已經(jīng)日趨嚴重，現(xiàn)在最有效的預(yù)防方法之一就是消毒液對空氣消毒．84消毒液是含氯消毒液，主要成分為次氯酸鈉，它能高效滅菌、無味．無毒、無腐化、無致敏反響，對諾如病毒的快速殺滅效果十分顯著．已被廣泛用于學校、機場等公共場所各類病毒沾染性的防疫．我校決定近期每天用次氯酸鈉消毒液對全校教室、寢室全面消毒．小明觀察到消毒液瓶上的標簽如下表所示．
消毒液1000毫升
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)25%
密度1.2克/厘米3
相對分子質(zhì)量74.5
腐蝕性；致敏性；游離氯可能引起中毒
求：（1）這瓶1000毫升次氯酸鈉消毒液的質(zhì)量是1200克，其中含溶質(zhì)次氯酸鈉300克
（2）若將這種次氯酸鈉消毒液500毫升與2400克水均勻混合，所得稀次氯酸鈉消毒液中次氯酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）我校欲配制30千克質(zhì)量分數(shù)為2%的稀次氯酸鈉消毒液用來消毒，需要幾瓶這樣的消毒液？

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