（3分）右圖是裝有鋰（Li）電池的兒童遙控汽車。鋰電池放電時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：Li+MnO2=LiMnO2，
計算3.5gLi參加反應(yīng)所消耗的MnO2的質(zhì)量。
43.5g

試題分析：解：設(shè)參加反應(yīng)二氧化錳的質(zhì)量為x。
Li +  MnO2=LiMnO2
7     87
3.5g  x         
     
x=43.5g       
答：參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為43.5g。
點(diǎn)評：本題很容易，只要注意根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟即可，即設(shè)、寫、找、列、解、答。
練習(xí)冊系列答案
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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

航天工業(yè)上可采用氫氧化鋰（LiOH）去除宇航服表面的二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2LiOH + CO2 = Li2CO3 +H2O。試計算要除去66 g 二氧化碳所需LiOH的質(zhì)量。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

實(shí)驗(yàn)室欲測定一瓶標(biāo)簽破損的稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)�，F(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶段加入，溶液液的pH的變化如圖所示。試回答：

（1）a點(diǎn)溶液中含有的離子有____________________________。
（2）當(dāng)pH=7時，消耗NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為____________。
（3）計算稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8％的氫氧化鈉溶液，并用其測定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下圖表示用該氫氧化鈉溶液與10 g某稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時溶液溫度的變化情況。試計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造電器零件及日用品。為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g該樣品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請解答下列問題：

（1）完全反應(yīng)后，生成H2的質(zhì)量為               。
（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程）               

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的CO和CO2混合氣體先通過足量的澄清石灰水，得到5 g白色沉淀；將剩余氣體干燥，再通過足量的灼熱氧化銅，充分反應(yīng)后，測得固體的質(zhì)量減少了1.6 g。原混合氣中，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A． 38.9%B． 44%C． 56%D．61.1%

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（4分）足量的稀鹽酸與250g碳酸鈣反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6分）氯酸鉀和二氧化錳共熱制取氧氣，已知反應(yīng)前混合物共15.5g，反應(yīng)完全后剩余固體10.7g，問分解出氧氣多少克？剩余固體混合物中二氧化錳多少克？（友情提示：化學(xué)方程式為2KClO3  2 KCl + 3O2↑）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6） 已知碳酸鈣在高溫下可分解生成氧化鈣和二氧化碳。同學(xué)們從山上采集到一種石灰石（主要成分為碳酸鈣），他們?nèi)?0g該樣品進(jìn)行煅燒實(shí)驗(yàn)(所含雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化)，測得反應(yīng)后固體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下表：
反應(yīng)時間∕s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
反應(yīng)后固體的質(zhì)量∕g
80
75
70
66
62
58
58
請回答下列問題：
(1)當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為       。
(2)求該石灰石中含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。

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