Question

 （5分）如下圖所示，實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，實驗的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

 

	氣體發(fā)生裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量
反應(yīng)前	35．6
反應(yīng)后	34.8

（l）反應(yīng)中二氧化錳的作用是               。

（2）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為              g（結(jié)果精確到0. 1 g，下同）。

（3）計算參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，寫出必要的計算過程。

 

Answer 1

【答案】

（1）加快過氧化氫分解的速率（1分） 

（2）0.8（1分）

（3）解：設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為X

 2H₂O₂ 2H₂O + O₂↑                     （1分）

  68               32

  X               0.8g                      （1分）

    X=1.7g                        （1分）

答：參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為1.7g

【解析】

試題分析：1、二氧化錳是催化劑，在反應(yīng)中起催化作用；

2、由題意可知，整個裝置內(nèi)物質(zhì)減少的質(zhì)量應(yīng)為過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，故反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為：35.6-34.8=0.8克；

3、氧氣由過氧化氫分解生成，根據(jù)化學(xué)方程式計算可得過氧化氫的質(zhì)量。

解：設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為X

 2H₂O₂ 2H₂O + O₂↑                     （1分）

  68               32

  X               0.8g                      （1分）

    X=1.7g                        （1分）

答：參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為1.7g

考點：催化劑；根據(jù)化學(xué)方程式計算。

點評：催化劑具有催化作用，能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，而其本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后保持不變；根據(jù)化學(xué)方程式計算時，要注意解題的步驟。