分析 (1)根據(jù)硫酸銅的質(zhì)量求出參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量從而求出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行解答;
(2)根據(jù)鐵與硫酸銅的方程式計算出生成的銅再加上樣品中的銅就是a的值進(jìn)行解答;
(3)計算出所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),根據(jù)稀釋溶液時溶質(zhì)質(zhì)量不變解答.
解答 解:(1)設(shè):樣品中鐵的質(zhì)量為x,生成銅的質(zhì)量為y,生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為z.
硫酸銅的質(zhì)量=160g×10%=16g
Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu
56 160 152 64
x 16g z y
56x=16016g=152z=64y
x=5.6g,y=6.4g,z=15.2g
(1)該合金樣品中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù):5.6g6g×100%=93.3%;
(2)所得固體銅的質(zhì)量a為:6.4g+(6g-5.6g)=6.8g;
(3)設(shè),得到20%的硫酸亞鐵溶液,需向不飽和濾液中加入水的質(zhì)量為m,
15.2g5.6g+160g−6.4g−m×100%=5%
m=83.2g
答:(1)該合金樣品中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)93.3%,
(2)所得固體銅的質(zhì)量a為6.8g,
(3)得到20%的硫酸亞鐵溶液,需蒸發(fā)水的質(zhì)量為83.2g.
點評 掌握化學(xué)方程式的計算格式和規(guī)范性,本題的難點是(3)的計算,一定要考慮雜質(zhì)的質(zhì)量.
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 露天焚燒秸稈 | B. | 利用太陽能發(fā)電 | C. | 汽車排放尾氣 | D. | 直接用煤作燃料 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 只含碳一種元素 | B. | 只含氫一種元素 | ||
C. | 一定含碳和氫兩種元素 | D. | 可能含碳、氫、氧三種元素 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①②④ | B. | ①③⑤ | C. | ①③⑥ | D. | ②③⑥ |
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項目 | 標(biāo)準(zhǔn) |
感官指標(biāo) | 無異味、異臭等 |
化學(xué)指標(biāo) | pH6.5-8.5,銅<1.0mg•L-1,鐵<0.3mg•L-1,氟化物<1.0mg•L-1,游離氯≥0.3mg•L-1等 |
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