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19.興趣小組的同學(xué)為測定某一鐵銅合金的質(zhì)量分?jǐn)?shù),將6g該合金粉末樣品加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液160g中,二者恰好完全反應(yīng).同時為了充分利用資源,還對反應(yīng)后的物質(zhì)進(jìn)行回收處理.請結(jié)合下列圖示計算:

(1)該合金樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù);(計算結(jié)果精確到0.1%
(2)所得固體銅的質(zhì)量a為多少克?
(3)將不飽和濾液中蒸發(fā)多少克水,能得到20%的硫酸亞鐵溶液.用于缺鐵花卉的營養(yǎng)液.[(2)(3)中計算結(jié)果精確至0.1g].

分析 (1)根據(jù)硫酸銅的質(zhì)量求出參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量從而求出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行解答;
(2)根據(jù)鐵與硫酸銅的方程式計算出生成的銅再加上樣品中的銅就是a的值進(jìn)行解答;
(3)計算出所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),根據(jù)稀釋溶液時溶質(zhì)質(zhì)量不變解答.

解答 解:(1)設(shè):樣品中鐵的質(zhì)量為x,生成銅的質(zhì)量為y,生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為z.
硫酸銅的質(zhì)量=160g×10%=16g
 Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu
 56  160   152   64
 x   16g    z    y
56x=16016g=152z=64y
x=5.6g,y=6.4g,z=15.2g
(1)該合金樣品中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù):5.6g6g×100%=93.3%;
(2)所得固體銅的質(zhì)量a為:6.4g+(6g-5.6g)=6.8g;
(3)設(shè),得到20%的硫酸亞鐵溶液,需向不飽和濾液中加入水的質(zhì)量為m,
15.2g5.6g+160g6.4gm×100%=5%
m=83.2g
答:(1)該合金樣品中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)93.3%,
(2)所得固體銅的質(zhì)量a為6.8g,
(3)得到20%的硫酸亞鐵溶液,需蒸發(fā)水的質(zhì)量為83.2g.

點評 掌握化學(xué)方程式的計算格式和規(guī)范性,本題的難點是(3)的計算,一定要考慮雜質(zhì)的質(zhì)量.

練習(xí)冊系列答案
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(1)生成氧氣多少克?
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4.一壺水燒開后,壺蓋被頂開,這是因為C.
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11.下列實驗的主要現(xiàn)象描述正確的是
A.木炭在空氣中燃燒,發(fā)出白光
B.紅磷在氧氣中燃燒,產(chǎn)生白色煙霧
C.蠟燭在氧氣中燃燒,產(chǎn)生水和二氧化碳
D.鐵絲在氧氣中燃燒,火星四射,生成黑色固體
解析:
A.木炭在空氣中燃燒,發(fā)出紅光,在氧氣中燃燒,發(fā)出白光,放出熱量,并生成二氧化碳?xì)怏w.
B.紅磷燃燒生成的五氧化二磷是固態(tài)物質(zhì),所以看到的現(xiàn)象是白煙.
C.蠟燭在氧氣中燃燒的生成物是水和二氧化碳,但這是實驗結(jié)論.實驗現(xiàn)象應(yīng)該這樣描述:在蠟燭的火焰上方罩一個干而冷的燒杯,燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水;再罩一個內(nèi)壁蘸有涂有澄清石灰水的燒杯,出現(xiàn)的現(xiàn)象是:澄清石灰水變渾濁.
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8.某同學(xué)梳理并歸納了以下知識點:①某物質(zhì)燃燒生成CO2和H2O,該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧元素;②在化學(xué)反應(yīng)中不是只有燃燒才能放出熱量;③大氣中二氧化碳的消耗主要是植物的光合作用;④最外層電子數(shù)為8的粒子一定是稀有氣體的原子;⑤只要溫度達(dá)到可燃物的著火點,可燃物就能燃燒;⑥沒有二氧化錳作催化劑,氯酸鉀加熱也會分解.其中正確的是(  )
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9.自來水是我國主要的生活飲用水,下表是我國頒布的生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)的部分內(nèi)容.
項目標(biāo)準(zhǔn)
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(1)感官指標(biāo)表現(xiàn)的是自來水的物理性質(zhì)(填“物理”或“化學(xué)”);
(2)自來水屬于混合物(填“純凈物”或“混合物”); 自來水中的游離氯有少量可轉(zhuǎn)變成氯離子,氯離子的符號是Cl-
(5)檢驗水是硬水還是軟水,可用的物質(zhì)是肥皂水,生活中使硬水軟化的常用方法是煮沸.

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同步練習(xí)冊答案
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