Question

提純混有硫酸的硫酸鐵溶液，可在該溶液中加入足量

氫氧化鐵或氧化鐵

后，過濾．上述過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3H₂SO₄+2Fe（OH）₃═Fe₂（SO₄）₃+6H₂O或3H₂SO₄+Fe₂O₃═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

．

Answer 1

分析：利用所選用的試劑與硫酸反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鐵時(shí)，即可達(dá)到提純硫酸鐵的目的；在選用試劑時(shí)為不引入新的雜質(zhì)，應(yīng)選用不溶于水且與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水的試劑．

解答：解：利用氫氧化鐵、氧化鐵等不溶于水但卻能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，將氫氧化鐵或氧化鐵等的試劑加入該混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾除去所加入的剩余固體，即可實(shí)現(xiàn)除去硫酸提純硫酸鐵的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H₂SO₄+2Fe（OH）₃═Fe₂（SO₄）₃+6H₂O或3H₂SO₄+Fe₂O₃═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
故答案為：氫氧化鐵或氧化鐵；3H₂SO₄+2Fe（OH）₃═Fe₂（SO₄）₃+6H₂O）（或3H₂SO₄+Fe₂O₃═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O）．

點(diǎn)評(píng)：進(jìn)行除雜時(shí)所選用的試劑應(yīng)只能與混合物中的雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．