Question

5．不純的石灰石16克，為了分析其中碳酸鈣的質量分數(shù)，將其粉碎后加入191.6g稀鹽酸恰好完全反應，剩余物的總質量為201g，求：
（1）放出二氧化碳的質量；
（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)
（3）剩余溶液中溶質的質量．

Answer 1

分析 石灰石中的碳酸鈣能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳的質量可以計算碳酸鈣的質量和生成的氯化鈣的質量，進一步可以計算石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質量為：16g+191.6g-201g=6.6g，
（2）設碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100        111       44
  x          y        6.6g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{6.6g}$，
x=15g，y=16.65g，
石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為：$\frac{15g}{16g}$×100%=93.75%，
答：石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為93.75%．
（3）答：剩余溶液中溶質是氯化鈣，質量是16.65g．

點評 石灰石和稀鹽酸充分反應后，生成的二氧化碳從溶液中逸出，雜質不參加反應，因此反應前后的質量差是生成的二氧化碳的質量，這是解答的關鍵，要注意理解．