Question

【題目】某商品碳酸鈣粉末包裝袋上注明：碳酸鈣的含量≥96%。為測定該產品中含碳酸鈣的質量分數：取11.0g碳酸鈣樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛碳酸鈣樣品的總質量為168.0g，再把100.0g稀鹽酸平均分成25.0g依次加入樣品中，每次均充分反應(碳酸鈣中其它成分不參加反應)。實驗數據記錄如下：

所加鹽酸的次數	第一次	第二次	第三次	第四次
反應后燒杯及所盛物質的總質量/g	191.2	214.4	238.6	263.6

請你分析并計算(保留一位小數)：

(1)第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量是______g；

(2)實驗過程中，所加鹽酸在第_______次時碳酸鈣巳經完全反應；

(3)產品中碳酸鈣的質量______g；碳酸鈣的質量分數______ ；該產品________ (填“合格”或“不合格”)。

Answer 1

【答案】 1.8 三 10 90.9% 不合格

【解析】本題考查了根據化學方程式的計算。弄清反應前后的質量差等于生成氣體的質量是解題關鍵。

（1）第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量是：168.0g+25g-191.2g=1.8g；

（2）根據表格中數據可知第四次加入鹽酸后（238.6g +25g-263.6g=0），不再放出二氧化碳，第三次時碳酸鈣已經完全反應

（3）反應生成二氧化碳的質量=168.0g+100g-263.6g=4.4g；

設：碳酸鈣質量為x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 4.4g

x=10g

該產品中碳酸鈣的質量分數=×100%=90.9%。

答：該產品中碳酸鈉的質量分數合格。