Question

19．海水曬鹽就是利用漲潮將海水引入貯水池，再引入蒸發(fā)池，接著到結(jié)晶池，這樣不斷地風(fēng)吹日曬，海水就慢慢成為食鹽的飽和溶液，晶體就會逐漸析出，得到粗鹽．基礎(chǔ)實驗6“粗鹽的初步提純”是同學(xué)們在初中階段化學(xué)學(xué)習(xí)必須完成的實驗活動之一．
請回答下列問題：

【實驗過程】
（1）稱量與溶解
①調(diào)節(jié)托盤天平（如圖甲）：使游碼回零，若天平指針偏向左邊，可將左邊螺母向右（填“左”或“右”）旋動，使指針擺動達到平衡．
②用托盤天平稱取粗鹽的質(zhì)量為2g（只用到游碼，平衡時游碼位置如圖乙）：再用量筒稱取10mL蒸餾水，將粗鹽和蒸餾水轉(zhuǎn)移到燒杯中，用玻璃棒攪拌，使粗鹽充分溶解．
（2）過濾
③制作過濾器，并進行過濾操作，然后仔細觀察過濾紙上的剩余物質(zhì)及濾液的顏色．
④一開始時，樂樂小組同學(xué)的過濾操作（如圖丙）．
請將其中的錯誤之處加以指正：沒有玻璃棒引流．
⑤老師發(fā)現(xiàn)紅紅同學(xué)過濾的速度明顯比其它的小組要慢，分析其中可能的原因是：濾紙和漏斗壁之間有氣泡．
（3）蒸發(fā)
將過濾后所得的溶液轉(zhuǎn)移后進行蒸發(fā)（如圖丁），待出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干．
⑥盛裝濾液的儀器甲的名稱是蒸發(fā)皿．
⑦玻璃棒所起的作用是使液體均勻受熱，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺．
（4）計算產(chǎn)率
蒸發(fā)操作結(jié)束后，用玻璃棒將固體轉(zhuǎn)移到紙片上，比較食鹽提純前后的狀態(tài)，稱量提純后的食鹽（精鹽）的質(zhì)量為1.7g．最后將固體回收到指定的容器中．
⑧精鹽產(chǎn)率（%）的計算過程和結(jié)果=85%．
【拓展提升】
（5）物質(zhì)溶解情況可以定量表示，現(xiàn)提供氯化鈉和硝酸鉀的溶解度數(shù)據(jù)如表所示．

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8	38.4	39.0	39.8
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169	202	246

⑨在圖戊中，請你一定要多加小心先來描點，然后繪制硝酸鉀的溶解度曲線圖．
⑩在化學(xué)上，分離物質(zhì)有多種方法．欲使某溫度下的硝酸鉀飽和溶液中的硝酸鉀析出，你認為可能的方法有冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶），若從硝酸鉀和氯化鈉（少量）的混合物中分離出硝酸鉀，你的實驗方案是：先制成高溫下的硝酸鉀飽和溶液，再冷卻，過濾．
（6）“粗鹽的初步提純”實驗中得到的精鹽并不是純凈物，還含有少量可溶性的雜質(zhì)．若要除去其中含有的Mg²⁺、Ca²⁺、和硫酸根，依次加入下列試劑（每一步都過量）并采取相應(yīng)的實驗操作手段，能夠達到實驗?zāi)康氖牵築D．
A．BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、H₂SO₄
B，BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl
C．Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH、HCl
D．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl．

Answer 1

分析 ①根據(jù)托盤天平的使用方法進行分析；
②根據(jù)托盤天平游碼的讀數(shù)進行分析；
④根據(jù)過濾的方法和注意事項進行分析；
⑤如果濾紙和漏斗壁之間有氣泡時容易導(dǎo)致過濾速度太慢；
⑥根據(jù)儀器的名稱進行分析；
⑦蒸發(fā)操作時，為使液體均勻受熱，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，應(yīng)用玻璃棒攪拌；
⑧精鹽的產(chǎn)率為精鹽的質(zhì)量與粗鹽的質(zhì)量之比，據(jù)此進行分析解答；
⑨由表中數(shù)據(jù)，可以畫出兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖；
⑩利用兩物質(zhì)中硝酸鉀的溶解度隨溫度變化很明顯，而氯化鈉不明顯的知識找到解決的辦法；
（6）根據(jù)加入碳酸鈉的目的來考慮實驗順序；

解答 解：①調(diào)節(jié)托盤天平：使游碼回零，若天平指針偏向左邊，可將左邊螺母向右旋動，使指針擺動達到平衡，故填：右；
②如圖所示質(zhì)量為2g，故填：2g；
④過濾應(yīng)用玻璃棒進行引流，圖中沒有玻璃棒引流，故填：沒有玻璃棒引流；
⑤如果濾紙和漏斗壁之間有氣泡時容易導(dǎo)致過濾速度太慢．
故填：濾紙和漏斗壁之間有氣泡；
⑥盛裝濾液的儀器甲是蒸發(fā)皿，故填：蒸發(fā)皿；
⑦蒸發(fā)操作時，為使液體均勻受熱，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，應(yīng)用玻璃棒攪拌，故填：使液體均勻受熱，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺；⑧精鹽的產(chǎn)率=$\frac{精鹽的質(zhì)量}{粗鹽的質(zhì)量}$×100%，故1.7g/2g×100%=85%；
⑨由表中數(shù)據(jù)，可以畫出兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖；

⑩欲使某溫度下的硝酸鉀飽和溶液中的硝酸鉀析出，采用降溫結(jié)晶；
因為兩物質(zhì)中硝酸鉀的溶解度隨溫度變化很明顯，而氯化鈉不明顯，若從硝酸鉀和氯化鈉（少量）的混合物中分離出硝酸鉀，先制成高溫下的硝酸鉀飽和溶液，再冷卻，過濾，把硝酸鉀分離出來．
故填：冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶）；先制成高溫下的硝酸鉀飽和溶液，再冷卻，過濾；
（6）要除去其中含有的Mg²⁺、Ca²⁺、和硫酸根，不能引入新的雜質(zhì)最后得到的是氯化鈉，所以加入碳酸鈉的目的有兩個：一是除去過量的氯化鋇，二是除去濾液中的Ca²⁺；所以碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面，氫氧化鈉可以在前面或者在后面，故選BD．

點評 本題考查了粗鹽提純的過程，以及混合物的分離，綜合性較強．