Question

14．向一定量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液M和濾渣N；向濾液M中加入稀鹽酸，有白色沉淀生成．下列分析判斷的說法中，正確的是（　　）

• A． 濾液M中一定存在Cu²⁺
• B． 濾渣N中一定存在Ag、Cu
• C． 濾液M的質(zhì)量大于原混合溶液的質(zhì)量
• D． 濾渣N的質(zhì)量小于加入鋅粉的質(zhì)量

Answer 1

分析 根據(jù)三種金屬的活動性順序為：鋅＞銅＞銀，向一定量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅會先與硝酸銀反應，然后鋅再與硝酸銅反應，充分反應后過濾，向濾液中滴入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，說明混合溶液中硝酸銀未完全反應，所以加入鋅粉量不足，硝酸銅也就還沒有參加反應進行分析．

解答 解：三種金屬的活動性順序為：鋅＞銅＞銀，向一定量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅會先與硝酸銀反應，然后鋅再與硝酸銅反應，充分反應后過濾，向濾液中滴入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，說明混合溶液中硝酸銀未完全反應，所以加入鋅粉量不足，硝酸銅也就還沒有參加反應，所以
A、硝酸銀都沒有反應完，鋅就不會與硝酸銅反應，所以濾液M中一定有Cu²⁺，故A正確；
B、鋅會將銀置換出來，但是硝酸銅還沒有參加反應，所以濾渣N中一定有Ag，一定不含銅，故B錯誤；
C、每65份質(zhì)量的鋅會置換出216份質(zhì)量的銀，硝酸銅沒有參與反應，所以濾液M的質(zhì)量小于原混合溶液的質(zhì)量，故C錯誤；
D、每65份質(zhì)量的鋅會置換出216份質(zhì)量的銀，所以濾渣N的質(zhì)量大于原鋅粉的質(zhì)量，故D錯誤．
故選：A．

點評 本題主要考查了金屬活動性順序的應用，難度不大，需要在平時的學習中加強記憶即可完成．