2．實驗室里小華同學(xué)用固體氯化鈉配制20℃時100g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10% 的氯化鈉溶液（20℃時NaCl溶解度為36g）．
（1）小華做實驗的步驟是計算、稱量、溶解、裝瓶貼標簽
（2）天平稱量所需固體氯化鈉時，若指針偏右，應(yīng)進行的操作是繼續(xù)向左盤添加藥品，直至天平平衡
（3）若小華在用量筒量取水的體積時，俯視讀數(shù)（其他操作正確），則會導(dǎo)致制得的溶液濃度偏大（填“偏大”“偏小”“不變”）
（4）玻璃棒在不同的實驗中有不同的作用，在該實驗中的作用是攪拌，加快溶解速率．

分析 （1）根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的基本步驟，進行分析解答．
（2）使用托盤天平稱量藥品時應(yīng)遵循“左物右碼”，稱量指定質(zhì)量的藥品，此時先調(diào)好砝碼和游碼，再向左盤增減藥品至天平平衡；指針偏右，說明藥品質(zhì)量小于砝碼質(zhì)量，據(jù)此進行分析解答．
（3）用量筒量取水時，俯視液面，讀數(shù)比實際液體體積大，進行分析解答．
（4）根據(jù)溶解操作中使用玻璃棒，結(jié)合玻璃棒的作用，進行分析解答．

解答 解：（1）用固體氯化鈉配制20℃時100g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10% 的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解、裝瓶貼標簽．
（2）用托盤天平稱量一定量藥品，步驟應(yīng)該是：先調(diào)好砝碼和游碼，再向左盤增減藥品至天平平衡，然后向左邊托盤添加藥品；稱量過程中發(fā)現(xiàn)指針偏右，說明藥品的質(zhì)量小于砝碼的質(zhì)量，故應(yīng)進行的操作是繼續(xù)向左盤添加藥品，直至天平平衡．
（3）用量筒量取水時，俯視液面，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大．
（4）溶解操作中使用玻璃棒，玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率．
故答案為：（1）計算、稱量、溶解、裝瓶貼標簽；（2）繼續(xù)向左盤添加藥品，直至天平平衡；（3）偏大；（4）攪拌，加快溶解速率．

點評 本題難度不大，明確一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制的步驟（計算、稱量、溶解）、注意事項等是正確解答此類題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．把下列物質(zhì)溶于水中，最終能得到無色透明溶液的是（　　）
A．NaOH、MgSO4、BaCl2B．HNO3、CuCl2、AgNO3
C．KNO3、NH4Cl、NaOHD．KMnO4、Ba（NO3）2、HCl

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．聚氯乙烯（PVC）是常見的化工原料，它可由氯乙烯（C2H3Cl）分子經(jīng)過聚合反應(yīng)制取得到．下列關(guān)于氯乙烯的說法正確的是（　�。�
A．氯乙烯屬于有機物
B．氯乙烯中碳、氫、氯元素的質(zhì)量比為2：3：1
C．一個氯乙烯分子含有1個氫分子
D．碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

10．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在下圖所列出的實驗裝置的基礎(chǔ)上，對二氧化碳的制取進行研究．

（1）確定氣體發(fā)生裝置應(yīng)考慮的因素是反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件．
（2）甲同學(xué)用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，，要得到一瓶干燥的二氧化碳氣體，所選裝置的連接順序是BDC（填字母），可選用濃硫酸作干燥劑．
（3）加熱固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨都能產(chǎn)生二氧化碳氣體，化學(xué)方程式分別為
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．
乙同學(xué)選擇加熱碳酸氫鈉的反應(yīng)制取二氧化碳，則發(fā)生裝置應(yīng)選用A（填字母），他不選擇加熱碳酸氫銨制取二氧化碳的理由是反應(yīng)生成二氧化碳的同時也生成氨氣，使制得的氣體不純．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．實驗室要配制50g10%的氯化鈉溶液，其操作如圖所示．

（1）①中稱量氯化鈉固體的質(zhì)量為5g，若要配制好的溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，應(yīng)加水的質(zhì)量為50g．
（2）下列操作會導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏低的是AD（填字母）．
A、②中將固體倒入燒杯時灑出    B、③中將水倒入燒杯時灑出
C、溶解完全后，轉(zhuǎn)移時溶液灑出    D、量取所需水時仰視讀數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．實驗室中用37%的濃鹽酸配制10%的稀鹽酸74g，下列說法正確的是（　　）
A．打開盛有濃鹽酸的試劑瓶的瓶蓋，看到瓶口有白煙
B．需量取54mL的蒸餾水
C．若其他操作正確，量取濃鹽酸時俯視讀數(shù)，所得稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)大于10%
D．把配制好的稀鹽酸裝入廣口瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如圖是配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的NaCl溶液的實驗操作示意圖
（1）如圖中玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、燒杯和玻璃棒．
（2）指出圖中的一處錯誤操作并糾正
錯誤：左盤放砝碼，右盤放氯化鈉；
糾正：左盤放氯化鈉，右盤放砝碼；
（3）配制時應(yīng)選擇100mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取所需要的水．
（4）應(yīng)上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序④②①⑤③．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)，利用所得精鹽配制溶液，回答問題：
（1）先稱量5g粗鹽，量取10mL水．然后將水倒入燒杯中，逐漸加入粗鹽并用玻璃棒攪拌，至粗鹽不再溶解，稱量剩余粗鹽質(zhì)量為1g；將渾濁液過濾，蒸發(fā)，得到3.4g精鹽．
（2）根據(jù)（1）的數(shù)據(jù)，下列計算產(chǎn)率的計算式中正確的是C；
A．$\frac{3.4g}{5g}$   B．$\frac{3.4g}{（10+5）g}$  C．$\frac{3.4g}{（5-1）g}$  D．$\frac{（5-1）g}{5g}$
（3）在配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液過程中出現(xiàn)下列情況，不會對質(zhì)量分數(shù)造成影響的是CD；
A．量取水時仰視讀數(shù)                         
B．稱量NaCl時右側(cè)托盤沒有放紙
C．氯化鈉和水倒入燒杯后沒有立刻攪拌         
D．向細口瓶轉(zhuǎn)移液體后燒杯中殘留溶液．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．在室溫情況下，甲、乙、丙三種固體分別溶于兩個試管和燒杯的水中，現(xiàn)象如圖所示，甲、丙還有剩余固體，乙固體全部溶解、升溫到80℃時，發(fā)現(xiàn)甲固體全部溶解，乙有固體析出，丙沒有明顯變化．
（1）室溫時，乙（選填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不飽和溶液；
（2）在t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是甲＞丙＞乙；
（3）在溫度小于t1℃時，丙物質(zhì)的飽和溶液一定比甲物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)更大；
（4）下列說法中正確的是①（填序號）
①甲中含有少量乙和丙，可以采用降溫結(jié)晶的方法提純甲
②t2℃時，甲溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比乙溶液大
③t2℃時，將等質(zhì)量的甲乙丙物質(zhì)分別加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量：甲＞乙＞丙
④將t1℃甲乙丙的飽和溶液升溫到t2℃時，甲乙丙溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都不變．

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