解:
(1)①氧化物:由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物,如CaO;
②酸:電離時產(chǎn)生的陽離子全都是氫離子的化合物,如HCl;
③堿:電離時產(chǎn)生的陰離子全都是氫氧根離子的化合物,如Ca(OH)
2;
④鹽:電離時生成金屬陽離子(或NH4)和酸根離子的化合物,如CaCl
2;
(2)①分解反應(yīng):符合AB=A+B,如碳酸分解的化學(xué)方程式為H
2CO
3═H
2O+CO
2↑;
②復(fù)分解反應(yīng):符合AB+CD=AD+CB,如碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的方程式為CaCO
3+2HCl=CaCl
2+H
2O+CO
2↑;
(3)參加反應(yīng)的鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量是60g×10%=0.6g
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量是X
CaCO
3+2HCl=CaCl
2+H
2O+CO
2↑
100 73
X 0.6g
=
X=0.8g
藥品中該鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于碳酸鈣的質(zhì)量除以藥品的質(zhì)量,不知道藥品的質(zhì)量,所以計算不出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
故答案為:
(1)①CaO;②HCl;③Ca(OH)
2;④CaCl
2;
(2)①H
2CO
3═H
2O+CO
2↑;
②CaCO
3+2HCl=CaCl
2+H
2O+CO
2↑;
(3)0.8g;不知道藥品的質(zhì)量.
分析:(1)①氧化物:由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物,如二氧化碳,一氧化碳,氧化鈣等;
②酸:電離時產(chǎn)生的陽離子全都是氫離子的化合物,如鹽酸、硫酸、碳酸等;
③堿:電離時產(chǎn)生的陰離子全都是氫氧根離子的化合物,如氫氧化鈣、氫氧化鈉等;
④鹽:電離時生成金屬陽離子(或NH4)和酸根離子的化合物,如碳酸鈉、氯化鈣,硝酸銨等;
(2)①分解反應(yīng):一種化合物在特定條件下分解成二種或二種以上物質(zhì)的反應(yīng);可簡記為AB=A+B;如電解水,碳酸分解;
②復(fù)分解反應(yīng):由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng);可簡記為AB+CD=AD+CB;如氫氧化鈣溶液與鹽酸反應(yīng),碳酸鈣與鹽酸反應(yīng);
(3)碳酸鈣是一種不溶于水的鹽,再根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的方程式進(jìn)行計算,無法得出藥品中該鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其原因是不知道樣品的質(zhì)量.
點評:本題主要考查了化學(xué)方程式的書寫和應(yīng)用,及分解反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用和對氧化物、酸、堿、鹽的概念的理解、應(yīng)用,要掌握相關(guān)知識才能正確解答.