Question

【題目】在學習鹽的性質時，老師從實驗室?guī)�來一瓶標簽破損的溶液M如圖。

探究一：溶液M的溶質是什么？

（猜想與假設）

同學們認為溶液M的溶質可能是或______寫化學式

（實驗探究）同學們進行了如下探究：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取溶液M于試管中，滴加無色酚酞溶液	______	溶液M的溶質不是

探究二：老師取一定量溶液M與碳酸鈉溶液混合，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾后得到澄清濾液，濾液中的溶質成分是什么？

（猜想與假設）甲、乙、丙三位同學對溶質的成分做出如下猜想：

甲同學的猜想：NaCl、

乙同學的猜想：NaCl、

丙同學的猜想：NaCl

（分析與討論）同學們一致認為同學的猜想不正確，理由是______。

（實驗驗證）甲同學為了證明自己的猜想，進行了如下實驗：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論	分析判斷
取樣于試管中，加入硝酸銀溶液	有白色沉淀產(chǎn)生	自己的猜想正確	該實驗結論 ______ 填“正確”或“不正確”

（總結與交流）甲同學加入硝酸銀溶液后，溶液中一定含有的離子是______填離子符號。同學們通過合作探究，最終確定了溶質的成分。

（反思與收獲）由上述探究可知，若想證明反應所得溶液溶質成分的某種猜想是否成立，一般思路是：證明______。思路明確后，再選取合適的試劑，最終才能得出實驗結論。

Answer 1

【答案】 溶液不變色 碳酸鋇不溶于水 不正確 和NO3- 可溶性反應物是否存在

【解析】

探究一

提出猜想：由標簽可知，溶液為鋇的化合物溶液，可能是氫氧化鋇或氯化鋇（BaCl2）；

實驗探究：由于氫氧化鋇溶液顯堿性，氯化鋇溶液顯中性。因此取少量M溶液于試管中，向其中滴加酚酞試液，酚酞試液會變成紅色；若結論是溶液M的溶質不是Ba(OH)2，則溶液不變色；

探究二

提出猜想：由于碳酸鈉與氫氧化鋇反應生成了碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，由于反應的量不同，所以過濾后澄清濾液中會有的溶質可能是NaOH和Na2CO3或NaOH和Ba(OH)2或NaOH；由于碳酸鋇不溶于水，所以溶質不可能是碳酸鋇，所以乙同學猜想錯誤；

實驗驗證：由于溶液中氯化鈉、碳酸鈉都能與加入的硝酸銀反應產(chǎn)生白色沉淀，所以他的實驗結論不正確；

總結與交流：

氯化鈉、碳酸鈉都能與加入的硝酸銀反應產(chǎn)生白色沉淀和硝酸鈉，甲同學加入硝酸銀溶液后，溶液中一定含有的離子是和NO3-；

反思與收獲：由上述探究可知，若想證明反應所得溶液溶質成分的某種猜想是否成立，一般思路是：證明可溶性反應物是否存在。