Question

1．實驗室中，利用下列裝置可以制取某些氣體，請回答下列問題．
（1）寫出帶標號的儀器的名稱：①鐵架臺；②集氣瓶．
（2）向氣體發(fā)生裝置內加入藥品前，應該進行的操作是檢查裝置的氣密性．
（3）實驗室若用高錳酸鉀制取氧氣，選擇的發(fā)生裝置是A，收集裝置是D或 E．其化學反應方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（4）如果用排水法集氣時，當觀察氣泡均勻連續(xù) 放出時就可以收集．當停止反應時，如果先熄滅酒精燈，再把導管從水槽里撤出，造成的后果是水槽中的水會沿著導管倒流進入試管，使試管驟冷而炸裂．證明一瓶無色氣體是氧氣的方法是：用帶火星的木條放在無色氣體瓶口，若木條復燃．證明這瓶無色氣體是氧氣．
（5）用雙氧水制氧氣的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
選擇的發(fā)生裝置是B．該裝置的優(yōu)點是：可控制反應的速率．
（6）用向上排空氣法收集氧氣時，欲檢驗集氣瓶里氧氣是否已收集滿，采用的方法是將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復燃證明氧氣已滿，反之則不滿．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)常見儀器的名稱和用途分析；
（2）根據(jù)制取氣體前要先檢查裝置的氣密性再裝藥品分析；
（3）根據(jù)高錳酸鉀是固體需加熱所以選擇固體加熱型制取裝置，氧氣的密度比空氣大可用向上排空氣法收集，氧氣的不易溶于水所以可選用排水法收集，高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣分析；
（4）根據(jù)實驗室制取氧氣的氣體收集和注意問題，并利用氧氣的助燃性來檢驗分析．．
（5）用過氧化氫制取氧氣，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B，雙氧水在二氧化錳作催化劑的條件下生成水和氧氣并據(jù)此反應原理書寫方程式；
（6）根據(jù)氧氣的性質分析，檢驗集氣瓶中氧氣是否收集滿要用帶火星的木條，且要平放在集氣瓶口．

解答 解：（1）鐵架臺用于固定，集氣瓶用于收集氣體；故答案：①鐵架臺②集氣瓶；
（2）制取氣體前要先檢查裝置的氣密性再裝藥品；故答案：檢查裝置的氣密性；
（3）高錳酸鉀是固體需加熱所以選擇固體加熱型制取裝置，氧氣的密度比空氣大可用向上排空氣法收集，氧氣的不易溶于水所以可選用排水法收集；高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；故答案：A； D E； 2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（4）如果用排水法集氣時，當氣泡均勻連續(xù)的冒出時，再收集氣體，會比較純凈；因用排水法集氣時，開始裝置中的空氣還沒有排凈，當氣泡均勻連續(xù)冒出時，得到的才是純凈的氧氣；當停止反應時，如果先熄滅酒精燈，試管中氣體減少，在外壓作用下，水槽中的水會沿著導管倒流進入試管，使試管驟冷而炸裂；根據(jù)氧氣的助燃性，可使用帶火星的木條放在無色氣體瓶口，若木條復燃．證明這瓶無色氣體是氧氣．故答案為：氣泡均勻連續(xù)的冒出；水槽中的水會沿著導管倒流進入試管，使試管驟冷而炸裂；用帶火星的木條放在無色氣體瓶口，若木條復燃．證明這瓶無色氣體是氧氣；
（5）雙氧水在二氧化錳作催化劑的條件下生成水和氧氣，所以方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；用過氧化氫制取氧氣，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B，該裝置的優(yōu)點是：可控制反應的速率；故答案：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；B；可控制反應的速率；
（6）氧氣能使帶火星的木條復燃，檢驗集氣瓶中氧氣是否收集滿要用帶火星的木條，且要平放在集氣瓶口，因此驗滿的方法是將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復燃證明氧氣已滿，反之則不滿．
故答案：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復燃證明氧氣已滿，反之則不滿．

點評 本考點主要考查氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫，綜合性比較強；氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．