現(xiàn)有一種固體粉末狀樣品，已知該樣品由氧化銅和鐵組成。取樣品少許，加入一定量的稀
硫酸，待反應(yīng)停止后過濾，得到濾渣和濾液。向濾液中加入一根潔凈的鐵絲，鐵絲表面無明顯變化。關(guān)于該實驗有如下說法，其中錯誤的有幾個
① 該樣品的顏色為黑色；
② 向樣品中加入稀硫酸后，一定有氣體生成，且液體顏色不變；
③ 濾渣中一定有銅，不一定有鐵；
④ 濾液中含有硫酸銅和硫酸亞鐵；
⑤ 濾液中
溶質(zhì)只有硫酸鐵。
A. 2個 B. 3個 C. 4個 D. 5個
怎樣學(xué)好牛津英語系列答案科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
下列措施中不利于PM2.5治理的是 （ ）
A．大力發(fā)展煤電 B．開發(fā)新型能源 C．禁止焚燒秸稈 D．控制工地?fù)P塵
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
通過化學(xué)學(xué)習(xí)，同學(xué)們對組成萬物的基本物質(zhì)有了進(jìn)一步了解。
⑴ 現(xiàn)有H、C、N、 O、Na四種元素，請選用其中的元素寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
①造成酸雨的氣體是 ； ②制作葉脈書簽的堿 ；
③煉鋼的氣體 ； ④被人體直接吸收的糖是_____
____。
（2）鐵鍋是廚房中常用的炊具。
①鐵鍋作炊具主要是利用鐵的__________性。
②鐵鍋手柄上使用的塑料應(yīng)具有_________性（填“熱塑”或“熱固”）。
③使用鐵鍋有利于人體健康，寫出鐵在人體內(nèi)與胃酸主要成分反應(yīng)的化學(xué)
方程式 。
④炒菜時油鍋著火用鍋蓋蓋滅的原理是 。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物
質(zhì)的質(zhì)量如下：
下列說法不正確的是
A．Ｘ的值為165.6 B．該反應(yīng)可能為復(fù)分解反應(yīng)
C．反應(yīng)過程中，B與D的質(zhì)量比為36∶142
D．若A與C的相對分子質(zhì)量之比為98∶40，則A與C的化學(xué)計量數(shù)比為2∶1
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用電解水的方法測定水的組成后，提出問題：“測定水的組成還有其他的方法嗎？”經(jīng)過討論后，得到了肯定的答案，邀請你一起對此展開探究。
【設(shè)計方案】甲同學(xué)利用氫氣還原氧化銅的原理和下圖裝置及藥品進(jìn)行實驗（操作規(guī)范）。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ① ，洗氣瓶B中濃硫酸的作用為 ②
【實驗探究】當(dāng)玻璃管中固體由黑色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色時，實驗測得：①裝置C的玻璃管和其中固體的總質(zhì)量在反應(yīng)后減少了1.6g；②裝置D的干燥管和其中物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)后增加了1.82g，用此數(shù)據(jù)算得水中H、O元素的質(zhì)量比為 ① ，而由水的化學(xué)式算得H、O元素的質(zhì)量比為 ② 。
【分析交流1】針對上述結(jié)果與理論值有偏差，乙同學(xué)認(rèn)為：該裝置存在缺陷，此觀點得到了大家的認(rèn)同，你對此改進(jìn)的方法是
（假設(shè)生成的水完全被D中堿石灰吸收，裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣、CO2忽略不計）。小組同學(xué)用改進(jìn)后的裝置重新實驗得到了正確結(jié)果。
【意外發(fā)現(xiàn)】丙同學(xué)不小心將反應(yīng)后的少量紅色固體a灑落到多量稀硫酸中了，發(fā)現(xiàn)除了有紅色固體b以外，溶液的顏色由無色變?yōu)樗{(lán)色。
【提出問題】銅與稀硫酸是不反應(yīng)的，這里溶液的顏色為什么會變藍(lán)呢？
【查閱資料】①CuO被還原的過程中會有Cu2O生成，Cu2O也能被還原成Cu；
②Cu2O固體是紅色的，它與稀硫酸的反應(yīng)為：
Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O.
【得出結(jié)論】紅色固體a中含有Cu2O。
【分析交流2】紅色固體a中含 有Cu2O是否會影響水組成的測定結(jié)果 （填“影響”或“不影響”）。
【提出猜想】針對紅色固體a的成分，小組同學(xué)提出猜想①是：Cu2O；猜想②是：
【拓展探究】丁同學(xué)利用改進(jìn)后的裝置及藥品重新實驗，通過測量反應(yīng)前后固體質(zhì)量的方法去確定哪種猜想成立，他已稱得：①玻璃管的質(zhì)量；②反應(yīng)前紅色固體a和玻璃管的總質(zhì)量，完全反應(yīng)后，你認(rèn)為他還需要稱量 的質(zhì)量。
【教師點撥】稱取一定質(zhì)量的紅色固體a與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后再稱量紅色固體b的質(zhì)量，也可以確定哪種猜想成立。
【定量分析】小組同學(xué)再次實驗，他們開始稱取質(zhì)量為3.6g的紅色固體a，與足量的稀硫酸完全反應(yīng)后得到紅色固體b為2g 。請通過計算說明，哪個猜想成立。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
小明發(fā)現(xiàn)二氧化錳催化過氧化氫分解的實驗中，反應(yīng)速度逐漸變慢。查閱資料得知：其原因是過氧化氫的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小以及二氧化錳的催化能力降低。為了探究二氧化錳的催化能力降低的影響因素，進(jìn)行如下實驗。
【材料準(zhǔn)備】取質(zhì)量均為2克的二氧化錳分別催化40毫升溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％、20％、30％的過氧化氫溶液分解，實驗后回收二氧化錳，并分別標(biāo)為A、B、C;另取多次催化分
解10％過氧化氫溶液實驗后回收的二氧化錳，標(biāo)為D。
【實驗步驟】
①連接裝置并檢查氣密性。
②取未使用
過的二氧化錳0．5克，加入錐形瓶中，再加入10毫升溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％的過氧化氫溶液，記錄收集120毫升氣體所需的時間。
③在分別取A、B、C、D組二氧化錳0．5克，重復(fù)上述實驗。
④多次實驗取平均值，記錄數(shù)據(jù)如下：
| 組別 | 未使用過得二氧化錳 | A | B | C | D |
| 收集氣體時間／秒 | 17.9 | 23.2 | 27.7 | 32.3 | 37.8 |
（1）實驗時，長頸漏斗下端管口應(yīng)在液面以下，其目的是 。
（2）實驗中通過比較收集相同氣體體積所需的時間外，還可以通過比較 來反映二氧化錳的催化能力。
（3）由上表數(shù)據(jù)可知，引起回收的二氧化錳的催化能力下降的因素是 。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
下列離子可在同一溶液中大量共存的是
A．Cu2+、NH4+、Cl－、NO3－ B．H+、K+、CO3 2－、SO4 2－
C．H+、Na+、OH－、SO42－ D．Na+、Ca 2+、NO3－、CO3 2－
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
現(xiàn)有A～G七種物質(zhì)，已知A是赤鐵礦的主要成分， E的濃溶液有揮發(fā)性，G溶液為藍(lán)綠色，它們之間存在如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D______________；F______________。
（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)①的原理來煉鐵，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
________________________________________________________________________。
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：________________________________________________，
反應(yīng)類型為____________________反應(yīng)。
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