Question

12．溶液與人類的生活息息相關，溶液的配制是日常生活和科學實驗中的常見操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質的質量分數(shù)對照表（20℃）．

溶液中溶質的質量分數(shù)/%	4	12	16	24	28
硫酸溶液的密度/g/mL	1.02	1.08	1.11	1.17	1.20
氨水的密度/g/mL	0.98	0.95	0.94	0.91	0.90

請仔細分析后回答下列問題：
（1）取12%的硫酸溶液100毫升可配制成6%的硫酸溶液多少克？
（2）向200毫升28%的氨水中加入240毫升水，搖勻，所得溶液體積是多少毫升？（結果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質質量不變進行分析；
（2）根據(jù)先要求出氨水的溶質質量分數(shù)，再利用密度的公式即可求算出溶液的體積．

解答 解：（1）可配制成6%的硫酸溶液質量為：$\frac{100mL×1.08g/mL×12%}{6%}$=216g；
（2）200毫升28%的氨水質量為：200mL×0.9g/mL=180g，加入240毫升水，也就是向氨水中加入240g水后，氨水的質量變?yōu)?20g，此時的質量分數(shù)為：$\frac{180g×28%}{420g}×100%$=12%，所以所得溶液體積是$\frac{420g}{0.95g/mL}$=442.1mL．
故答案為：（1）216g；
（2）442.1mL．

點評 記住溶質質量分數(shù)的計算并會應用，知道溶液在稀釋前后溶質的質量不變，所以要使溶液的質量分數(shù)減小一半，可以加入與原溶液質量相等的水即可達到目的．