Question

5．每當電閃雷鳴之時，空氣中發(fā)生的一種反應為N₂+O₂═2NO．已知32克氧氣和足量的氮氣化合成一氧化氮時要吸收150千焦的能量，假設某次閃電的能量為1.50×10⁷千焦，其中有$\frac{1}{1000}$的能量用于這一反應，求：
（1）NO是一種無色無味、有毒、難溶于水的氣體，密度接近空氣的密度，如要收集NO應選用如圖中C裝置收集．
（2）NO常溫下易與氧氣反應生成二氧化氮；二氧化氮經過一系列的變化在土壤中生成能促進植物生長的硝酸鹽，相當于為植物生長提供了氮肥（填“氮”或“磷”或“鉀”）．
（3）此次閃電所產生的NO的質量是多少千克？
（4）此次閃電的生成物相當于6千克尿素[CO（NH₂）₂]的含氮量？

Answer 1

分析 （1）根據一氧化氮的性質進行分析；
（2）根據化學肥料的分類來分析；
（3）根據化學方程式計算出32g氧氣和足量的氮氣反應生成NO的質量，然后根據“1.50×107KJ×$\frac{1}{1000}$÷150KJ”計算出此次閃電用于這一反應的能量是32g氧氣和足量的氮氣化合成一氧化氮時要吸收的能量的倍數，再乘以32g氧氣和足量的氮氣反應生成NO的質量即可；
（4）根據化學式計算可知，此次閃電的生成物NO與尿素的含氮量相等，據此列出比例式，就可計算出尿素的質量．

解答 解：（1）NO是一種無色無味、有毒、難溶于水的氣體，密度接近空氣的密度，故收集時只能用排水法進行；故填：C；
（2）硝酸鹽中含有氮元素，屬于氮肥，故填：氮；
（3）設32g氧氣和足量的氮氣反應生成NO的質量為x，
N₂+O₂$\frac{\underline{\;雷電\;}}{\;}$2NO  
   32     60
   32g    x
$\frac{32}{60}=\frac{32g}{x}$
解之得：x=60g；
此次閃電所產生的NO的質量為：1.50×10⁷KJ×$\frac{1}{1000}$÷150KJ×60g=5000g=6kg；
答：此次閃電所產生的NO的質量是6千克；
（4）設此次閃電的生成物相當于尿素的質量為y，
2NO----------CO（NH₂）₂；    
60             60
6Kg            y
$\frac{60}{60}=\frac{6kg}{y}$
y=6kg
故填：6．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力．學生需認真分析題意，找出相關聯的數據，細心計算，才能正確解答．