Question

【題目】某工廠要測定硫酸廠的廢水中硫酸的含量(假設(shè)廢水中其他物質(zhì)的水溶液顯中性，且不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng))請回答下列問題:

(1)寫出反應(yīng)②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；

(2)根據(jù)已知條件列出反應(yīng)①中參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量(x的比例式)_____；

(3)溶液A中溶質(zhì)的化學(xué)式______；

(4)廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______；

(5)為了得到含溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液322g,需要加水的質(zhì)量為_____；

(6)工廠要回收最終溶液中的溶質(zhì)，在蒸發(fā)操作過程中所用到的儀器有:鐵架臺、酒精燈、_____。

Answer 1

【答案】ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O H2SO4、ZnSO4 9.8% 107.6g 蒸發(fā)皿、玻璃棒

【解析】

根據(jù)加入20克氧化鋅，充分反應(yīng)后過濾，得到只含有一種溶質(zhì)的溶液B，溶液B是硫酸鋅溶液，同時(shí)可知，6.5克鋅已完全反應(yīng)，硫酸有剩余，再加20克氧化鋅與剩余的硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后由不溶性固體剩余說明氧化鋅有剩余。

(1)氧化鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；

(2)設(shè)與鋅反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x，則：

，

(3)由上分析可知鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，硫酸有剩余；在溶液A中又加入20克氧化鋅與剩余的硫酸反應(yīng)有不溶性物質(zhì)剩余，說明氧化鋅過量，硫酸完全反應(yīng)，所以溶液A中含有硫酸、硫酸鋅；

(4)設(shè)廢水中硫酸的質(zhì)量為y，根據(jù)

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，

可得如下關(guān)系：

y=19.6g，

則廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：；

(5)設(shè)鋅和硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為m，生成硫酸鋅的質(zhì)量為n，則：

m=0.2g，

n=16.1g，

設(shè)參加反應(yīng)的氧化鋅的質(zhì)量為a，則：

a=8.1g，

反應(yīng)后所得溶液B的質(zhì)量=6.5g+200g+20g-（20g-8.1g）-0.2g=214.4g，需要加水的質(zhì)量=322g-214.4g=107.6g，

(6)蒸發(fā)操作過程中所用到的儀器有:鐵架臺、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒。