17．向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定質(zhì)量的鎂粉和鐵粉的混合物，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生．試推斷：反應(yīng)過程中，共發(fā)生2個反應(yīng)，其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2AgNO3=2Ag+Mg（NO3）2，濾渣中含有的物質(zhì)的化學(xué)式是Ag；濾液中大量含有的陽離子的符號是Mg2+、Ag+、Cu2+、Fe2+．

分析 根據(jù)金屬活動性，判斷金屬與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的關(guān)系，并依據(jù)濾液中金屬離子判斷析出金屬；根據(jù)濾液與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象，判斷過濾得到的金屬的組成．

解答 解：向濾液中滴加稀鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，說明濾液中含有硝酸銀溶液；
在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鎂粉和鐵粉的混合物，根據(jù)金屬活動性鎂＞鐵＞銅＞銀，鎂粉首先與硝酸銀反應(yīng)，而鐵粉也與硝酸銀能反應(yīng)生成銀，溶液中有硝酸銀，則固體不可能存在銅；其化學(xué)方程式為Mg+2AgNO3=2Ag+Mg（NO3）2或Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2．由于濾液中含有硝酸銀，說明加入的鐵粉和鎂粉不足，沒能完全置換出溶液中的銀離子，所以析出的金屬只有銀．而此時溶液中含有的溶質(zhì)為硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵、硝酸鎂．
故答案為：
2；Mg+2AgNO3=2Ag+Mg（NO3）2或Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2；Ag；Mg2+、Ag+、Cu2+、Fe2+；

點評 請注意：金屬與鹽的混合溶液反應(yīng)時，置換反應(yīng)按金屬活動性由弱到強的順序先后反應(yīng)，首先把溶液中金屬活動性最弱的金屬從溶液中置換出來．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O）是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解生成固體FeO和氣體產(chǎn)物．某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗驗證草酸亞鐵晶體受熱分解的氣體產(chǎn)物，探究過程如下：
【查閱文獻】無水硫酸銅遇水變藍
【實驗設(shè)計】

（1）草酸是制取草酸亞鐵的原料，請結(jié)合學(xué)過的鹽酸、硫酸寫出草酸的一條化學(xué)性質(zhì)：能與堿發(fā)生中和反應(yīng)．
（2）該興趣小組進行上述實驗時，從實驗安全的角度考慮，A和E處的酒精燈應(yīng)該先點燃A（填“A”或“E”）．
（3）D裝置的作用是干燥氣體；若通過F裝置中澄清石灰水變渾濁來證明草酸亞鐵晶體受熱分解的氣體產(chǎn)物中有CO，則需在C和D裝置之間增加盛有澄清石灰水的洗氣瓶H．現(xiàn)象為黑色的氧化銅逐漸變成紅色，F(xiàn)裝置中澄清石灰水變渾濁時可證明產(chǎn)物中有CO．
（4）若B中無水硫酸銅變藍，C中裝置質(zhì)量增大，E中黑色粉末變紅，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁．則裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．根據(jù)現(xiàn)象寫出草酸亞鐵晶體受熱分解的化學(xué)方程式：FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑+2H2O↑
【反思與評價】從環(huán)保角度考慮，該套實驗裝置的明顯缺陷是沒有尾氣處理裝置，這時因為CO有毒，排放到空氣中會造成空氣污染．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，以下類推正確的是（　�。�
A．由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，所以純凈物一定是由同種分子構(gòu)成的
B．中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
C．碳酸鹽與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，所以與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽
D．高溫或加熱時能奪取氧化物中氧的物質(zhì)可用作還原劑，所以一氧化碳和氫氣是常用的還原劑

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．對下列一些事實的解釋錯誤的是（　　）
序號事 實解 釋
A硫酸鐵溶液呈黃色，硫酸亞鐵溶液呈淺綠色兩種溶液中陽離子不同
B白磷有毒，紅磷無毒兩種物質(zhì)的分子構(gòu)成不同
C氨氣易被壓縮分子在不斷運動
D鎂、鐵與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同兩種金屬的活動性有差異
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列結(jié)論中，不正確的是（　　）
A．氧氣約占空氣體積的$\frac{1}{5}$
B．燃燒條件之一是溫帶需達到可燃物的著火點
C．CO2的密度比空氣大且不支持燃燒
D．加熱高錳酸鉀制氧氣后固體質(zhì)量減少，說明該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是（　�。�
A．O2B．H2OC．KClO3D．H2SO4

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性遠優(yōu)于不銹鋼等優(yōu)良性能，被譽為“未來金屬”．地球表面富含鈦鐵礦石，鈦鐵礦石的主要成分是FeTiO3．
（1）已知FeTiO3中鈦的化合價為+4價，則鐵的化合價為+2．
（2）冶煉金屬鈦時，將鈦鐵礦石轉(zhuǎn)化為TiCl4，TiCl4再與Na在一定條件下反應(yīng)生成Ti和NaCl．請寫出后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式TiCl4+4Na=Ti+4NaCl（不用寫反應(yīng)條件）．
（3）鐵比鈦易生銹，請寫出防止鐵生銹的一種方法涂油漆．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（　�。�
A．t1℃時，溶解度最大的物質(zhì)是B
B．在t2℃時，把150g A物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體的質(zhì)量為25g
C．t2℃時A、B、C三種物質(zhì)的混合溶液100克，恒溫蒸發(fā)，先析出的晶體一定是C
D．用同一種方法可以使A、B、C三種物質(zhì)的溶液都有晶體析出，該方法是蒸發(fā)結(jié)晶

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鹽酸是重要的無機化工產(chǎn)品，廣泛用于染料、醫(yī)藥、食品、冶金等行業(yè)．
（1）實驗室使用的稀鹽酸通常都是將濃鹽酸用水稀釋而成的．現(xiàn)欲用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸配制14.6%的稀鹽酸100g．
步驟為：計算、量取、稀釋．量取水時應(yīng)選用規(guī)格為100（從10、50、100中選取）mL的量筒．最后將稀鹽酸轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼上標(biāo)簽備用，在標(biāo)簽上可以不必注明的是A（填字母序號）．
A．100g              B．14.6%       C．稀鹽酸
（2）若用上述所配稀鹽酸（100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%）制取氫氣，理論上可制得氫氣多少克？（寫出具體計算過程，注意格式）
（3）該稀鹽酸還可用來測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的質(zhì)量．將該鐵皮與足量稀鹽酸反應(yīng)，待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時取出（此時可認為鋅己反應(yīng)完全，鐵還未參與反應(yīng)），洗滌，烘干，稱量，減少的質(zhì)量即為鋅鍍層的質(zhì)量．下列實驗操作對測定結(jié)果的影響，判斷不正確的是ABD（填字母序號）．
A．鐵皮未及時取出，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小
B．鐵皮未洗滌干凈，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大
C．烘干時間過長，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小
D．把稀鹽酸換成稀硫酸，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大
（4）取用上述所配稀鹽酸25g與56g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鉀溶液相混合（含2滴酚酞試液），混合液剛好由紅色變?yōu)闊o色，可認為恰好完全反應(yīng)．將反應(yīng)后所得溶液蒸發(fā)6.5g水（此過程中無晶體析出），求此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．  （寫出具體計算過程，注意格式）

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