在20℃時,配制硝酸鉀飽和溶液100g,若其它條件不變,升高溫度到50℃溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)   

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A.增大   B.減小   C.不變   D.要從硝酸鉀的溶解度來確定

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

某同學進行試驗探究時,欲配制10%的Ba(OH)2溶液,但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2試劑.在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解,燒杯中存在未溶物.為探究原因,該同學查得Ba(OH)2在20℃時的溶解度2.1g.
(1)燒杯中未溶物僅為BaCO3,理由是(用化學方程式表示)
CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H20
CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H20

(2)假設試劑由大量Ba(OH)2和少量BaCO3組成,設計試驗方案,進行成分檢驗,在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論.
限選試劑及儀器:稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、氯化銅溶液、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管
實驗步驟 預期現(xiàn)象和結論
步驟1:取適量試劑于潔凈燒杯中,加入足量蒸餾水,充分攪拌,靜置,過濾,得濾液和沉淀.

步驟2:取適量濾液于試管中,滴加稀硫酸.
①白色沉淀
①白色沉淀
生成,說明有Ba2+
步驟3:取適量步驟1中的沉淀于是試管中,滴加稀鹽酸,用帶塞導氣管塞緊試管,把導氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中. 試管中有
②氣泡
②氣泡
生成,燒杯中
③石灰水變渾濁
③石灰水變渾濁
,結合步驟2說明沉淀是BaCO3
步驟4:取適量濾液于試管中,
④加足量的氯化銅(或硝酸銅)溶液
④加足量的氯化銅(或硝酸銅)溶液
試管中有藍色沉淀生成,說明有大量的OH-,綜合上面步驟可知試劑由大量Ba(OH)2和少量BaCO3組成,假設成立.
(3)在20℃室溫下,
不能
不能
(填“能”或“不能”) 配制10%的Ba(OH)2溶液.

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科目:初中化學 來源:化學教研室 題型:022

某工人在裝置一設備時,不小心把一個用鎂合金制造的精密空心小球掉到一個又深、又小的堅固水泥小洞中,用各種工具都取不出來,工廠里的技術人員提出往小洞中倒入某種溶液,使小球浮起來�,F(xiàn)有三種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù):

 

20

40

60

80

100

氯化鉀

34.0

40.5

45.0

51.1

56.7

硝酸鉀

31.6

64.0

110.0

169.0

246.0

硝酸銅

125.1

159.8

178.8

207.8

239.6

若水的密度為1g·cm3,溶質(zhì)溶于水后,溶液的體積變化忽略不計。在保證不損壞小球的前提下,理論上可以用上表中的_________制成的溶液,倒入小洞中使小球浮起,該溶液的最低溫度應保持在_________℃以上(已知該小球的密度為1.64g·cm3)。在以上計算所得最低溫度時,該飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是_________;若小洞的容積為4000mL,,要配制4000mL,上述飽和溶液,理論上至少需溶質(zhì)_________g。

 

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