28、等質量的Mg、Al、Zn、Fe分別與足量鹽酸反應,反應速率最快的是
Mg
,產生氫氣最多的是
Al
分析:由金屬活動性順序可知反應速率快慢與金屬活動性順序有關,產生氫氣的多少需根據(jù)化學方程式進行計算.
解答:解:在金屬活動性順序中,金屬越活潑反應速率越快,Mg、Al、Zn、Fe四種金屬中最活潑的金屬是Mg,所以反應速率最快的是金屬是Mg;
由鎂、鋁、鋅、鐵與鹽酸反應的化學方程式可知,要生成2份質量的氫氣,需要鎂24份,鋁18份,鋅65份,鐵56份,所以等質量的Mg、Al、Zn、Fe分別與足量鹽酸反應,產生氫氣最多的是Al.
故填:Mg,Al
點評:本題不僅考查反應速率快慢與金屬活動性順序的關系,同時考查根據(jù)化學方程式的計算問題.易錯點是金屬鋁與鹽酸反應中的質量關系計算.
練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?曲靖)將等質量的Mg、Al、Fe分別放入三份濃度(即溶質質量分數(shù))相等的稀鹽酸中,反應生成的氫氣質量與反應時間的關系如圖所示.根據(jù)圖中所給信息,作出的判斷錯誤的是( �。�

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科目:初中化學 來源:2013年初中畢業(yè)升學考試(云南曲靖卷)化學(解析版) 題型:選擇題

將等質量的Mg、Al、Fe分別放入三份濃度(即溶質質量分數(shù))相等的稀鹽酸中,反應生成的氫氣質量與反應時間的關系如圖所示.根據(jù)圖中所給信息,作出的判斷錯誤的是( �。�

A.圖線x表示鎂的反應情況

B.鋁消耗的稀鹽酸質量最大

C.鎂一定過量,鋁、鐵可能反應完

D.鎂和鐵一定過量,鋁可能反應完

 

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科目:初中化學 來源: 題型:

將等質量的Mg、Al、Fe分別放入三份濃度(即溶質質量分數(shù))相等的稀鹽酸中,反應生成的氫氣質量與反應時間的關系如圖所示.根據(jù)圖中所給信息,作出的判斷錯誤的是( �。�

 

A.

圖線x表示鎂的反應情況

B.

鋁消耗的稀鹽酸質量最大

 

C.

鎂一定過量,鋁、鐵可能反應完

D.

鎂和鐵一定過量,鋁可能反應完

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科目:初中化學 來源:2013年云南省曲靖市中考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

將等質量的Mg、Al、Fe分別放入三份濃度(即溶質質量分數(shù))相等的稀鹽酸中,反應生成的氫氣質量與反應時間的關系如圖所示.根據(jù)圖中所給信息,作出的判斷錯誤的是( )

A.圖線x表示鎂的反應情況
B.鋁消耗的稀鹽酸質量最大
C.鎂一定過量,鋁、鐵可能反應完
D.鎂和鐵一定過量,鋁可能反應完

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