Question

將24g由木炭和氧化銅組成的混合物充分加熱，其中木炭完全反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后將剩余物冷卻，稱得固體質(zhì)量為19.6g，請計算：
（1）生成二氧化碳多少克？
（2）反應(yīng)前混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析：因為碳完全反應(yīng)所以反應(yīng)前后固體的質(zhì)量之差即為碳與氧化銅反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量，利用該值即可依據(jù)方程式求出混合物中碳的質(zhì)量，進(jìn)而可求氧化銅的質(zhì)量以及氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答：解：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成CO₂的質(zhì)量為24g-19.6g=4.4g；
（2）設(shè)混合物中碳的質(zhì)量為x
C+2CuO

高溫  .

CO₂↑+2Cu
12           44
x            4.4g

12

x

=

44

4.4g

x=1.2g
所以原混合物中碳的質(zhì)量為1.2克，氧化銅的質(zhì)量為24g-1.2g=22.8g，反應(yīng)前混合物中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

22.8g

24g

×100%=95%．
答：（1）生成二氧化碳4.4克；
（2）反應(yīng)前混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%；

點評：此題是對化學(xué)方程式計算的考查題，解題的關(guān)鍵是掌握固體的質(zhì)量變化即是生成的二氧化碳的質(zhì)量．