Question

14．如圖為某化工企業(yè)生產(chǎn)流程示意圖，有關說法正確的是（　　）

• A． ①中反應為：2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2X+2TiCl₄+6CO，則X中鐵的化合價為+2價
• B． ③中氬氣（Ar）作反應物
• C． ②中合成的甲醇屬于氧化物，且在空氣中充分燃燒能生成二氧化碳和水
• D． ②中為使原料全部轉化為甲醇，理論上CO和H₂的質(zhì)量比為7：1

Answer 1

分析 A．根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零考慮；
B．根據(jù)氬氣的化學性質(zhì)來分析；
C．根據(jù)氧化物的概念來分析；
D．根據(jù)氫氣和一氧化碳反應的方程式考慮質(zhì)量比．

解答 解：A．設FeTiO₃中Ti的化合價是x．FeTiO₃中Fe的化合價是+2價，O的化合價是-2價，利用化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為零的原則得到方程（+2）+x+（-2）×3=0．解得，x=+4 所以鈦酸亞鐵（FeTiO₃）中鈦元素的化合價是+4價，故錯誤；
B．氬氣是一種稀有氣體，化學性質(zhì)穩(wěn)定，在反應過程中作保護氣，不是反應物，故錯誤；
C．甲醇中含有三種元素，不是氧化物，故錯誤；
D．根據(jù)從化學方程式2H₂+CO═CH₃OH
                                  4    28      
由此可知一氧化碳和氫氣的質(zhì)量比是：28：4=7：1，故正確．
故選D．

點評 本題主要考查了化合價的計算、化學方程式的書寫以及質(zhì)量守恒定律的應用，同時考查了學生從題目中獲取信息并運用的能力．計算元素的化合價時一定要注意，一定不要忘記填上正號．