【題目】如圖是一些常見(jiàn)物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，“→”指向生成物（部分反應(yīng)條件略去）．圖中A、B均為無(wú)色氣體，X是有毒的氣體，Y是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，C是常見(jiàn)的紅色金屬單質(zhì)．

（1）根據(jù)上述判斷A的化學(xué)式是________．

（2）寫(xiě)出黑色固體D與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________________．

（3）上述反應(yīng)中涉及到的基本反應(yīng)類型有________種．

【答案】H2 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 3

【解析】

X是有毒的氣體，Y是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，C是常見(jiàn)的紅色金屬單質(zhì)，Y是二氧化碳，X是一氧化碳，C是銅，黑色固體D是氧化銅；銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，B是氧氣。水在通電條件下發(fā)生分解反應(yīng)生成氫氣和氧氣，則A是氫氣。將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證，推斷正確。

（1）A是氫氣，其化學(xué)式為H2。

（2）黑色固體D與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CuO+H2SO4 =CuSO4 +H2O。

（3）無(wú)色液體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氣和氧氣是分解反應(yīng)、銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅是化合反應(yīng)、藍(lán)色溶液與鐵反應(yīng)生成銅和淺綠色溶液是置換反應(yīng)，故上述反應(yīng)中涉及到的基本反應(yīng)類型有3種。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種由菱鎂礦(主要成分)制備高純氫氧化鎂的工藝如下：

（1）氣體X是________________。

（2）“浸取”發(fā)生的反應(yīng)方程式之一為：。則X的化學(xué)式為_______________。“浸取”時(shí)控制溫度為100℃左右，用量對(duì)浸出率的影響曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________________（填序號(hào)）。

A“浸取”時(shí)適當(dāng)攪拌漿料

B用超理論用量的進(jìn)行浸取

C浸出溫度采用可促進(jìn)的逸出

（3）“浸取”時(shí)體系溫度會(huì)___________（填“升高”或“降低”），此時(shí)，用水量不能太多的主要原因是_____________。

（4）過(guò)濾用到的玻璃儀器是___________、玻璃棒、漏斗，過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)所得濾液仍然渾濁，可能的原因是____________。

（5）本工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有和____________。

（6）若要得到高純，還需對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，證明沉淀洗凈需要的試劑是____________（填寫(xiě)名稱）。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖象與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是（ ）

A．如圖向一定量的氫氧化鈉和硝酸鋇混合溶液中逐滴加入稀硫酸

B．如圖向一定量pH=2的鹽酸中逐滴加水稀釋

C．如圖加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物

D．如圖向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加氧化鈣

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某氫氧化鈉樣品中混有氯化鈉，為測(cè)定樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取5 g樣品，加入27 g水完全溶解后，緩慢加入稀鹽酸，同時(shí)測(cè)定溶液的pH。當(dāng)pH=7時(shí)，剛好用去10%的稀鹽酸36.5 g。試計(jì)算：

（1）將100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量為 g。

（2）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用的一門(mén)基礎(chǔ)自然科學(xué)，請(qǐng)從微觀粒子的角度回答下列問(wèn)題：

（1）下列物質(zhì)中由離子構(gòu)成且只含有兩種元素的是___________（填字母）．

A SO2 B KMnO4 C NaCl D HCl

（2）如圖為四種原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列敘述正確的是____________（填字母）．

A ②號(hào)原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去2個(gè)電子形成鎂離子Mg2-

B 在上述的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，X=18

C 從原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，圖中①②化學(xué)性質(zhì)相似

D ②與③的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同

（3）能保持水化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是__________（填化學(xué)符號(hào)）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列是初中化學(xué)部分重要的實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)裝置，請(qǐng)按要求填空：

（1）對(duì)A實(shí)驗(yàn)玻璃管①中產(chǎn)生的氣體檢驗(yàn)方法是_________。

（2）B實(shí)驗(yàn)如果實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)小于21％，可能原因是__________（寫(xiě)出一條）。

（3）C實(shí)驗(yàn)說(shuō)明二氧化碳的物理性質(zhì)是________________ 。

（4）寫(xiě)出用D裝置制取二氧化碳的化學(xué)方程式___，實(shí)驗(yàn)室常用澄清的石灰水來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用下圖所示的裝置制取并收集氣體。請(qǐng)回答：

（1）儀器①的名稱 。

（2）實(shí)驗(yàn)室若用A、C裝置組合制取并收集氧氣，其反應(yīng)的原理為（用化學(xué)方程式表示）

，待收集完氧氣后，應(yīng)先從水槽中撤出玻璃管，再停止加熱的原因是 。

（3）實(shí)驗(yàn)室制取并收集二氧化碳應(yīng)選擇的裝置組合是 ，檢驗(yàn)二氧化碳是否收集滿的方法是 。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）電視劇《人民的名義》正在熱播，其中涉及一些化學(xué)知識(shí)。

①“小官巨貪”的趙德漢為了標(biāo)榜自己的“廉潔”形象，在被捕前的晚餐僅是一碗加了肉絲的雜醬面和一碗面湯，他的晚餐缺少的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是_____。

②侯亮平家做大掃除，將洗滌劑噴灑在抽油煙機(jī)上，因?yàn)橄礈靹┚哂?/span>_____作用。

③趙瑞龍的美食城每天會(huì)產(chǎn)生大量塑料袋等垃圾，塑料屬于_____（填“天然”或“合成”）有機(jī)高分子材料。

④達(dá)康書(shū)記將煤礦開(kāi)采形成的塌陷區(qū)改造成環(huán)湖綠道。煤炭屬于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源。

（2）在氫氧化鈉溶液中加入X溶液并插入溫度計(jì)，逐滴加入硫酸溶液，觀察到紅色褪去，溫度計(jì)示數(shù)上升。證明堿與酸能發(fā)生反應(yīng)，且放出熱量。

①加入的X溶液應(yīng)該是_____溶液；

②甲同學(xué)提出滴入的硫酸不能用濃硫酸，他的理由是_____；

③乙同學(xué)提出紅色褪去不能說(shuō)明酸和堿恰好反應(yīng)完全，為了證明酸是否過(guò)量，可以取上層清液再加入_____，若有現(xiàn)象，說(shuō)明酸過(guò)量。（填序號(hào)）

a銅 b鐵 cBaCl2溶液 dKOH溶液

（3）為了比較金屬M和N的活動(dòng)性強(qiáng)弱，小陽(yáng)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)，則x=_____，可通過(guò)觀察_____（填序號(hào)）來(lái)比較M、N的活動(dòng)性強(qiáng)弱。

①有無(wú)產(chǎn)生氣泡 ②產(chǎn)生氣泡的快慢 ③產(chǎn)生氣泡的多少 ④金屬是否消失

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X是實(shí)驗(yàn)室里常見(jiàn)的酸，則X的化學(xué)式為_____________。

（2）反應(yīng)③的基本反應(yīng)類型是______________。

（3）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①________________，②____________。

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