Question

某同學(xué)對(duì)氯化鈉、燒堿、純堿、無(wú)水硫酸銅、硫酸銅晶體等五種樣品進(jìn)行鑒別．
（1）觀察固體樣品，顏色為藍(lán)色的是

硫酸銅晶體

．
（2）余下四種樣品，分別取少量置于試管中，加水溶解，溶液顏色變化的是

無(wú)水硫酸銅

．
（3）再在剩下的三種溶液中，加入

酚酞試液

，不變紅的是氯化鈉．
（4）最后兩種溶液中加

稀鹽酸

，有氣泡生成的是純堿．
（5）提純物質(zhì)要除雜，寫(xiě)出除去下列括號(hào)中雜質(zhì)所需的化學(xué)方程式：①CO₂（ CO ）

CO+CuO

△   .

Cu+CO₂

，②Na₂SO₄（NaOH）

2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O

．

Answer 1

分析：根據(jù)五種物質(zhì)的典型性質(zhì)對(duì)五種物質(zhì)進(jìn)行一一鑒別：可首先利用五種固體物質(zhì)的顏色鑒別出藍(lán)色固體硫酸銅晶體，然后利用剩余四種物質(zhì)的溶液顏色、滴加酚酞的變色、滴加鹽酸放出氣體等實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)物質(zhì)進(jìn)行鑒別．

解答：解：（1）五種固體物質(zhì)中，硫酸銅晶體為藍(lán)色，可先鑒別出來(lái)；
（2）剩余四種物質(zhì)溶于水，溶液呈藍(lán)色的為無(wú)水硫酸銅；
（3）向另三種溶液中滴加無(wú)色酚酞，其中有兩種溶液變?yōu)榧t色、一種溶液仍為無(wú)色，該溶液為氯化鈉溶液；
（4）向最后兩種溶液中滴加稀鹽酸，有氣體放出的為碳酸鈉，無(wú)明顯變化的為氫氧化鈉；
（5）一氧化碳能與灼熱的氧化銅反應(yīng)，而二氧化碳不能，因此可通過(guò)灼熱的氧化銅除去一氧化碳，化學(xué)方程式為CO+CuO 

△   .

 Cu+CO₂
氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，故可加入適量硫酸除去硫酸鈉中的氫氧化鈉雜質(zhì)，化學(xué)方程式為2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
故答案為：
（1）硫酸銅晶體（2）無(wú)水硫酸銅（3）酚酞試液（4）稀鹽酸；（5）CO+CuO 

△   .

 Cu+CO₂，②2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O

點(diǎn)評(píng)：純堿溶液呈堿性，能使無(wú)色酚酞變成紅色；含碳酸根，能與酸反應(yīng)放出氣體二氧化碳．除雜時(shí)首先分析雜質(zhì)和物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┲慌c雜質(zhì)反應(yīng)，不與主要物質(zhì)反應(yīng)，不會(huì)生成新的雜質(zhì)．