Question

【題目】實驗裝置的設計和組裝是一個改進的過程，觀察下列裝置回答相關問題．
（1）如果實驗室用KClO3與MnO2混合加熱制O2 ， 可選用上述（填編號）作為發(fā)生裝置．反應的化學方程式為 ．
（2）根據B 裝置的適用條件改進后得到C裝置．B裝置中發(fā)生反應的化學方程式是 ， 此時發(fā)生裝置選用B（或C）而不選用A的理由是 ． 下列實驗室氣體的制取可選用上圖中C、E作為制氣裝置的是（填編號）： ①用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣 ②用鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣
③用無水醋酸鈉固體與堿石灰固體在加熱的情況下制CH4
（3）F 裝置從a、b中某一個接口進氣，可以代替D、E 裝置收集氣體， 并且可以減少氣體向空氣中的逸出．為了檢驗F裝置的氣密性，某同學對F裝置進行了如圖2所示的處理．檢查氣密性的方法是：先將b端導管口放入水中，然后 ， 再用 ， 觀察b端水中管口是否有氣泡冒出．現用A、F裝置來制取并收集氧氣，連接A裝置的應是（選填“a”或“b”）．

Answer 1

【答案】
（1）A；2KClO3 2KCl+3O2↑
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；大理石或石灰石是塊狀固體，稀鹽酸是液體；反應條件是常溫；②
（3）用止氣夾夾住a處的膠皮管；手捧著集氣瓶的外壁；a
【解析】解：（1）如果用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；所以答案是：A；2KClO3 2KCl+3O2↑；（2）實驗室制取CO2 ， 是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；所以答案是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；大理石或石灰石是塊狀固體，稀鹽酸是液體；反應條件是常溫；②；（3）檢查F裝置氣密性的方法是：先將b端導管口放入水中，然后用止氣夾夾住a處的膠皮管，再用手捧著集氣瓶的外壁觀察b端水中管口是否有氣泡冒出．現用A、F裝置來制取并收集氧氣，連接A裝置的應是長管，因為氧氣的密度比空氣大；所以答案是：用止氣夾夾住a處的膠皮管；手捧著集氣瓶的外壁；a；
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．