19．某�；瘜W(xué)性質(zhì)在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)．利用數(shù)字化傳感器測(cè)得燒杯中溶液pH的變化圖象，如圖所示．下列說(shuō)法正確的是A．
A．由a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化過(guò)程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)
B．圖中c點(diǎn)所示溶液呈堿性
C．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中
D．圖中b點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是硫酸鈉．

分析 A、根據(jù)由a到b點(diǎn)的pH值的變化，進(jìn)行分析解答；
B、根據(jù)c點(diǎn)的pH小于7，溶液顯酸性，據(jù)此進(jìn)行分析判斷；
C、根據(jù)圖象中pH值的變化是從大于7逐漸的減小到小于7，進(jìn)行分析解答；
D、根據(jù)圖中b點(diǎn)表示酸堿恰好完全反應(yīng)解答；

解答 解：
A、由a到b點(diǎn)的pH值的變化是從大于7逐漸的減小到等于7又小于7，可以說(shuō)明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)，正確；
B、c點(diǎn)的pH小于7，溶液顯酸性，故錯(cuò)誤；
C、由圖象可知，pH值是開(kāi)始時(shí)大于7逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說(shuō)明是把稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故錯(cuò)誤；
D、圖中b點(diǎn)表示酸堿恰好完全反應(yīng)，含有的溶質(zhì)是硫酸鈉．
答案：A；硫酸鈉．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．如表中除去雜質(zhì)的方法中，正確的是（　　）
選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除去雜質(zhì)的方法
ACu（NO3）2溶液（AgNO3）加過(guò)量銅粉，過(guò)濾
BKCl溶液（CaCl2）加適量Na2CO3溶液，過(guò)濾
CFe（Zn）加足量稀鹽酸，過(guò)濾
DCO（CO2）通過(guò)灼熱的氧化銅粉末
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．2015年10月，中國(guó)科學(xué)家屠嗷嗷獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，以表彰她在青蒿素（C15H22O5）的發(fā)現(xiàn)及其應(yīng)用于治療瘧疾方面所做出的杰出貢獻(xiàn)．下列關(guān)于青蒿素的敘述不正確的是（　�。�
A．青蒿素由42個(gè)原子構(gòu)成B．青蒿素屬于有機(jī)物
C．青蒿素由分子構(gòu)成D．青蒿素中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．某溶液中大量存在的離子僅有NH4+、Ca2+和X離子，則X可能是B．
A．OH-     B．NO3-     C．Na+     D．Cl-．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．鍍鉻金屬既漂亮又耐腐蝕性，為了解金屬鉻與鋁、銅在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究活動(dòng)．
【猜想和假設(shè)】根據(jù)所學(xué)知識(shí)，猜想三種金屬在金屬活動(dòng)順序中的相對(duì)位置關(guān)系：
猜想一：Cr Al Cu 猜想二：Al Cr Cu 猜想三：Al、Cu、Cr
【實(shí)驗(yàn)和探究】
（1）實(shí)驗(yàn)一：取大小相同的鋁、鉻、銅三種金屬片（用砂紙打磨光亮）
 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋與結(jié)論 
 取三支試管，向其中加入等量的同濃度稀硫酸，然后將鋁、鉻、銅分別插入三支試管中 鋁片表面產(chǎn)生的氣泡較快；鉻片表面產(chǎn)生氣泡較緩慢，溶液變藍(lán)色；銅片無(wú)明顯現(xiàn)象 猜想
二成立；鉻與稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)二：
小思同學(xué)只選用了三種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，也得出了三種金屬在金屬活動(dòng)順序中的相對(duì)位置關(guān)系，則選用的三種藥品可能是Al2（SO4）3、Cr、CuSO4，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cr+CuSO4=Cu+CrSO4．
【實(shí)驗(yàn)反思】上述實(shí)驗(yàn)必須把金屬片打磨干凈，原因是除去金屬表面的氧化膜．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．NaCl、KNO3在不同溫度下溶解度的數(shù)據(jù)如表：
 溫度℃ 1020 3040 50 60 70 
 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5110  138
（1）50℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為85.5g．
（2）在60℃時(shí)，100g水中加入120g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤嘿|(zhì)量為210g．
（3）70℃時(shí)，100g飽和NaCl溶液冷卻到10℃時(shí)，溶液的質(zhì)量＜（選填“＞”或“＜”或“=”）100g．
（4）由表中數(shù)據(jù)分析可知，硝酸鉀和氯化鈉在某一溫度范圍時(shí)具有相同的溶解度，則該溫度范圍是20～30℃．
（5）欲從海水中獲得氯化鈉晶體，應(yīng)采取蒸發(fā)溶劑的方法．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．自來(lái)水是目前的主要飲用水，我國(guó)在2012年頒布了《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）自來(lái)水屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）若自來(lái)水化學(xué)指標(biāo)中的pH=7.5，表明其呈堿性（填“酸性”或“堿性”）．
（3）自來(lái)水中的游離氫有少量可以轉(zhuǎn)化變成氯離子，氯離子的符號(hào)是Cl-．
（4）實(shí)驗(yàn)室用自來(lái)水制取蒸餾水的方法是D（填選項(xiàng)代碼）．
A、吸附　　B、沉淀　　C、過(guò)濾　　　D、蒸餾
（5）長(zhǎng)期飲用蒸餾水將不利于（填“利于”“或“不利于”）人體健康．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．同學(xué)們用Na2CO3溶液和濃HCl來(lái)研究簡(jiǎn)易滅火器的反應(yīng)原理時(shí)，對(duì)廢液的成分進(jìn)行研究．
（1）寫(xiě)出上述化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，反應(yīng)后溶液中一定有氯化鈉．對(duì)可能含有的物質(zhì)進(jìn)行探究．
（2）確定廢液中是否含有鹽酸：
①選用如圖1所示物質(zhì)X是酸堿指示劑中的石蕊溶液．
②向廢液中加入少量的鎂粉，觀(guān)察到無(wú)氣泡產(chǎn)生（或無(wú)現(xiàn)象或無(wú)變化），確定廢液中一定沒(méi)有鹽酸．
（3）確定廢液中是否含有Na2CO3，可選用pH試紙（或pH計(jì)）測(cè)出廢液的pH=10，確定廢液中一定含有Na2CO3．
（4）欲從廢液中得到純凈的NaCl，請(qǐng)完成如下實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．
方案加入試劑分離方法方案評(píng)價(jià)
一適量Ca（NO3）2過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶不可行，理由是引進(jìn)新雜質(zhì)（或有NaNO3，生成或引進(jìn)NO3-）
二稍過(guò)量的鹽酸（或稀HCl或HCl）蒸發(fā)結(jié)晶可行
（5）按如圖2方案分離BaCl2和NaCl的固體混合物時(shí)，X溶液中溶質(zhì)是溶質(zhì)是Na2CO3．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．分別寫(xiě)出由氫、氧、氯、鈉四種元素中部分元素組成的下列物質(zhì)的化學(xué)式：
①酸HCl②堿NaOH③鹽NaCl④金屬氧化物Na2O．

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