14．20℃時氯化鈉的溶解度為36g，該溫度下，將12g氯化鈉放入50g水中，充分溶解，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.4%，若將25g氯化鈉放入50g水中，充分溶解，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.5%，形成的溶液是飽和（飽和或不飽和）溶液．（計算結(jié)果保留至0.1%）

分析 20℃時氯化鈉的溶解度為36g，其涵義是：20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，溶液達到飽和狀態(tài)；據(jù)此判斷20℃時將12、20克氯化鈉放入到50克水中溶解的質(zhì)量，進而計算出所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：20℃時氯化鈉的溶解度為36g，其涵義是20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，溶液達到飽和狀態(tài)，該溫度下，將12g氯化鈉放入50g水中，充分溶解，最多能溶解18g，充分攪拌后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{12g}{12g+50g}×$100%≈19.4%．
該溫度下，若將20g氯化鈉放入50g水中，充分溶解，最多只能溶解18g，形成的是飽和溶液，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{18g}{18g+50g}$×100%≈26.5%．
故答案為：19.4%；26.5%；飽和．

點評 本題難度不大，理解溶解度的概念，熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．利用如圖所示裝置探究CO2能與水反應．
（1）二氧化碳與水反應的化學方程式是CO2+H2O═H2CO3；
（2）本實驗應選用濕潤的藍色石蕊試紙；
（3）實驗中可觀察到的現(xiàn)象是石蕊試紙由上向下逐漸變紅；
（4）用下列氣體代替CO2進行本實驗，會有相似現(xiàn)象的是BC；
A．O2      B．HCl     C．SO2      D．N2      E．NH3．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．“空氣中氧氣含量的測定”有多種方法．甲生設(shè)計了如圖1如示的實驗方案：在燃燒匙內(nèi)盛過量紅磷，點燃后立即插入集氣瓶內(nèi)，塞緊橡皮塞，待紅磷火焰熄滅，集氣瓶冷卻至室溫，打開鐵夾，水注入集氣瓶．回答下列問題：
（1）反應結(jié)束后，打開鐵夾，水自動注入集氣瓶的直接原因是紅磷燃燒消耗了氧氣，氧氣的消耗導致裝置內(nèi)的壓強減小
（2）乙生也設(shè)計了一個如圖2所示的實驗方案，裝置和操作同甲類似，只不過用硫粉代替了紅磷，并增加了滴管．要使實驗成功，乙在滴管中應加入某溶液，寫出該溶液發(fā)生反應的化學方程SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．某科學興趣小組為研究物質(zhì)燃燒條件，進行了如下3個對比實驗

（1）上述三個實驗中，為了驗證燃燒時其物質(zhì)必需是可燃物的是實驗1：
（2）根據(jù)上述實驗并了解了滅火的原理，如干粉滅火器，干粉的主要成分是碳酸氫鈉（NaHCO3），受熱時分解為碳酸鈉、二氧化碳和水；①寫出這一變化的化學方程式2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；②在滅火過程中，水的主要作用是降低可燃物的溫度至著火點以下．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

9．日本發(fā)生大地震、大海嘯后，我國居民由于聽信食用加碘食鹽可預防核輻射的說法，各地紛紛出現(xiàn)“搶鹽”現(xiàn)象．請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
（1）小科由于攝入食鹽太少，需要補充溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的生理鹽水，醫(yī)生每天為他注射200 克的生理鹽水，則他為此而得到的食鹽有1.8克．
（2）小敏利用NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，現(xiàn)他將硝酸銀逐滴加入食鹽溶液至沉淀剛好完全，過濾，將沉淀洗滌，干燥，稱得其質(zhì)量與所加食鹽溶液的質(zhì)量相等，則該食鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是41%．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體，它可以和許多物質(zhì)發(fā)生化學反應．如圖所示，關(guān)于這兩個反應的敘述正確的是（　�。�
A．都發(fā)光發(fā)熱B．生成物都是固體
C．都產(chǎn)生藍紫色火焰D．都是非金屬和氧氣反應

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．四只燒杯中分別盛有稀鹽酸，并滴加了數(shù)滴石蕊試液．現(xiàn)向這四只燒杯中不斷加入下列物質(zhì)，直至過量，其中能使溶液最后呈紫色的物質(zhì)是（　�。�
A．Na2SO4B．Zn （OH）2C．Na2OD．KOH

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

3．興趣小組把A、B、C、D、E圍成如圖所示的“化學游樂城”，已知鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氯化鋇和碳酸鈉是五種物質(zhì)的選項，游娛規(guī)則為只有相鄰物質(zhì)間能發(fā)生反應才能組成守護防線（如圖所示），其中物質(zhì)A常用于鉛酸蓄電池中，其濃溶液有脫水性；物質(zhì)C是人體胃液中的主要成分（提示：碳酸鋇不溶于水）
（1）寫出C物質(zhì)中所含的酸根離子的名稱氯離子；
（2）C與D反應時的實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生氣泡；D與E反應時的化學方程式為BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．
（3）若能與兩位相鄰的守護“衛(wèi)士”都能發(fā)生反應的物質(zhì)才能攻破防線沖入游樂城，那么氫氧化鋇該選擇從③面發(fā)起攻勢才能攻入游樂城（填序號）
①AB面  ②BC面  ③CD面  ④DE面  ⑤EA面．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．實驗小組研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質(zhì)的化學性質(zhì)，做了如圖所示幾個實驗．得知：Na2CO3溶液和澄清石灰水都呈堿性（pH＞7），CaCl2溶液呈中性（pH=7）．

（1）實驗后某試管中為黃色溶液，該試管中發(fā)生反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（2）實驗后某試管中為紅色溶液，向其中加入足量的稀鹽酸，溶液變?yōu)闊o色．由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是無色酚酞試液．
（3）實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現(xiàn)．由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應的化學方程為Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
（4）實驗某試管中只得到無色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，無明顯現(xiàn)象．由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，其反應類型為復分解反應．
（5）實驗結(jié)束后，某同學將⑤⑥⑦三個試管的廢液倒入同一個燒杯中，觀察到廢液呈渾濁并顯紅色，由此分析可知：
①廢液中除碳酸鈣、氯化鈉、水和指示劑外，一定還含有氫氧化鈉．
②依據(jù)上述實驗過程，你認為引起廢液呈堿性的物質(zhì)組成共有3種可能．
③為了進一步探究廢液的成分，該同學進行以下實驗：
步驟操作現(xiàn)象結(jié)論
第一步取樣，加入少量鹽酸無氣泡產(chǎn)生廢液中一定沒有碳酸鈉
第二步再次取樣，進行實驗⑧無白色沉淀產(chǎn)生廢液中只有氫氧化鈉

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