1．根據(jù)加熱氧化汞的反應填空：
（1）氧化汞分子受熱分解成氧分子和汞原子，汞原子直接構成金屬汞（填分子或原子）
（2）該反應中發(fā)生改變的粒子氧化汞分子，不能再分的粒子是汞原子和氧原子，由此說明原子 是化學變化中的最小粒子．

分析 （1）汞是由多個汞原子直接聚集而成的；
（2）根據(jù)化學變化的實質考慮本問題．

解答 解：（1）汞是由多個汞原子直接聚集而成的；
（2）化學變化的實質是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，該反應中發(fā)生改變的粒子氧化汞分子，不能再分的粒子是汞原子和氧原子，由此說明原子是化學變化中的最小粒子．
答案：（1）原子；
（2）氧化汞分子；汞原子和氧原子；原子；化學變化．

點評 掌握化學變化的實質：分子分成原子，原子再重新組合成新的分子．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．一個密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，測得數(shù)據(jù)如表．下列說法中正確的是（　�。�
物質質量  田  乙  丙  丁
  反應前25gx5g5g
  反應后8g23g5g8g
A．該反應是化合反應
B．在該反應中，丙物質一定做催化劑
C．x=9g
D．在該反應的化學方程式中，丙、丁的化學計量數(shù)比為1：1

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．某NaOH固體中含有Na2CO3．老師安排第一小組做除去NaOH溶液中Na2CO3的實驗．第二、第三小組同學做測定該固體混合物中Na2CO3質量分數(shù)的實驗．
Ⅰ、第一小組的同學取一定量的該固體溶于水，得到混合溶液，為了除去溶液中的Na2CO3雜質，甲、乙、丙、丁四位同學分別選擇下列試劑進行實驗．其中，合理的是丙．
甲：適量稀鹽酸．乙：過量KOH溶液．丙：適量Ca （OH）2溶液．�。哼m量CaCl2溶液．
Ⅱ、第二組選用一種方案測定NaOH和Na2CO3的混合物（mg）中Na2CO3的質量分數(shù)，其操作流程如下：
稱量
操作B
固體混合物$\stackrel{水}{→}$溶液$→_{操作B}^{A溶液}$CaCO3$→_{稱量}^{洗滌干燥}$a g
（1）A是CaCl2（填化學式）．該實驗要求加入的A溶液必須過量，檢查A溶液已經過量的方法是取濾液
滴入硝酸銀溶液．
（2）B操作的名稱是過濾．該操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
Ⅲ、第三組測定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的質量分數(shù)，稱量數(shù)據(jù)如下表：
稱   量   項   目質量（g）
NaOH和Na2CO3的混合物9.30
錐形瓶+稀鹽酸質量（過量）141.20
錐形瓶+稀鹽酸質量+全部NaOH和Na2CO3的混合后，第一次稱量的質量148.50
錐形瓶+稀鹽酸質量+全部NaOH和Na2CO3的混合后，第二次稱量的質量148.30
錐形瓶+稀鹽酸質量+全部NaOH和Na2CO3的混合后，第三次稱量的質量148.30
（1）寫出固體混合物與鹽酸發(fā)生化學反應的化學方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）混合物中Na2CO3的質量分數(shù)為57%．

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9．實驗室常用氯酸鉀與二氧化錳混合加熱制取氧氣．在大試管中加入5g氯酸鉀和1g二氧化錳，加熱一段時間后，停止加熱，待試管里的殘留固體完全冷卻后，稱得固體的質量為5.04g．試求：
（1）制得氧氣的質量為0.96g．
（2）已經分解的氯酸鉀的質量．

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16．在H、O、H2、O2、H2O五種粒子中，用題中所給的五種粒子符號填空：
（1）保持水的化學性質的粒子是H2O
（2）水在通電條件下可以分解成水和氧氣，在這個變化中最小的粒子是H、O．

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6．下列說法不合理的是（　�。�
A．加大能源結構調整，推廣使用清潔能源
B．開展機動車和火電廠尾氣治理工程
C．加大污水處理和再生利用工程建設
D．只監(jiān)測 PM2.5就能判斷空氣質量好壞

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13．下列對意外事故處理的方法錯誤的是（　�。�
A．撲滅森林火災時，可設置隔離帶
B．酒精在桌子上燃燒時用濕抹布蓋滅
C．聞到煤氣泄漏時開燈檢查
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10．地殼中有好多元素，其中含量最高的金屬元素是鋁，非金屬元素是氧．

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11．學完金屬的化學性質后，小明用下列儀器和試劑驗證影響金屬與鹽酸反應速率的因素：
儀器：燒杯、試管夾、酒精燈、藥匙、量筒．
藥品：鋅片、鐵片、鐵粉、6%鹽酸、25%鹽酸．
Ⅰ、不同狀態(tài)的金屬與酸反應的速率不同
取質量相等的鐵片和鐵粉，分別放入溶質質量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質量（m）與反應時間（t）的關系曲線如圖1所示．

（1）為完成該實驗，需要補充的一種儀器是托盤天平（或者電子天平）．
（2）曲線B對應的物質是鐵粉．
（3）請寫出鐵與稀鹽酸反應的化學方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（4）由此實驗得到的結論是金屬的顆粒越小（或者金屬的表面積越小），與酸反應的速率越快．
Ⅱ、金屬與不同溶質質量分數(shù)的鹽酸反應的速率不同
取質量相等的鋅片，分別放入6%、25%的足量稀鹽酸中．生成氫氣的質量為m，反應時間為t．25%的鹽酸與鋅片反應的關系曲線如圖2所示．
（1）請在該圖上補畫出6%的鹽酸與鋅片反應的關系曲線．
（2）由此實驗得到的結論是鹽酸的濃度越大，化學反應的速率越快（或者反應物的濃度越大，化學反應的速率越快）．
注意：若答對第Ⅲ小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分．
Ⅲ、溫度對金屬與鹽酸的反應速率也有影響
取兩個燒杯，分別加入等質量的同種（填“同種”或“不同種”）金屬，再分別加入足量的溶質質量分數(shù)相同（填“相同”或“不相同”）的稀鹽酸．
（1）曲線C的溫度比曲線D的溫度高（填“高”、“低”或“相等”）．
（2）由此實驗得到的結論是溫度越高，化學反應的速率越快．

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