1．下列不屬于硫酸的化學性質(zhì)的是（　　）
A．能和碳酸鈉溶液反應(yīng)B．能和二氧化碳反應(yīng)
C．能和鐵反應(yīng)D．能和氫氧化銅反應(yīng)

分析 稀硫酸能和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳；
稀硫酸不能和二氧化碳反應(yīng)；
稀硫酸能和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
稀硫酸能和氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水．

解答 解：A、稀硫酸能和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，需要通過化學變化表現(xiàn)出來，屬于硫酸的化學性質(zhì)；
B、硫酸不能和二氧化碳反應(yīng)，因此不屬于硫酸的化學性質(zhì)；
C、稀硫酸能和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，需要通過化學變化表現(xiàn)出來，屬于硫酸的化學性質(zhì)；
D、稀硫酸能和氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，需要通過化學變化表現(xiàn)出來，屬于硫酸的化學性質(zhì)．
故選：B．

點評 物質(zhì)的化學性質(zhì)需要通過化學變化表現(xiàn)出來，而二氧化碳不能和硫酸反應(yīng)，因此B選項不屬于硫酸的化學性質(zhì)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

11．為了加強環(huán)境保護，工業(yè)污水必須經(jīng)過處理，達到國家規(guī)定的標準后，才能排放．某化工廠A、B、C、D四個車間排放的污水分別含有污染物CuSO4、HCl、Na2CO3、NaOH中的一種，現(xiàn)對污水作如下處理：
①將A的污水與B的藍色污水通入第一個反應(yīng)池，產(chǎn)生藍色沉淀；
②將C的污水與D的酸性污水通入第二個反應(yīng)池，產(chǎn)生大量氣泡；
③將第一個反應(yīng)池上層的堿性污水與第二個反應(yīng)池流出的酸性污水通入第三個反應(yīng)池，最終污水顯中性，再向外排放．
（1）寫出第一、二反應(yīng)池發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（2）最終向外排放的污水中含有的溶質(zhì)是NaCl、Na2SO4．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

12．在做完“用稀鹽酸和石灰石反應(yīng)制取二氧化碳”的實驗后，小明突然想到：是否可以測得實驗所用的石灰石中碳酸鈣的含量呢？小明又進行了如下實驗：
①將試管中反應(yīng)的剩余物過濾并多次用蒸餾水洗滌，得到濾液和濾渣．
②向濾渣中滴加稀鹽酸，無明顯的現(xiàn)象．
③將濾渣干燥后稱量，質(zhì)量為0.5g．
④向濾液中加入10%的Na2CO3溶液，獲得了相關(guān)的數(shù)據(jù)，并繪制成如圖所示的圖象．
根據(jù)小明的實驗過程回答下列問題．（假設(shè)石灰石中的其余雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)）
（1）第②步中小明向濾渣中加入稀鹽酸的目的是為了．
（2）在Na2CO3溶液加到圖象中顯示的C點時，溶液中所含的溶質(zhì)為NaCl和Na2CO3
（3）第①步中如果在過濾時沒有用蒸餾水多次洗滌，則測得碳酸鈣的含量將偏�。ㄟx填“偏大”、“不變”或“偏小”）
（4）根據(jù)圖象及相關(guān)的數(shù)據(jù)可求得石灰石中碳酸鈣的含量為多少？（C：12，Ca：40，Na：23，O：16，Cl；35．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．有濃鹽酸、氫氧化鈉、石灰水三種物質(zhì)的溶液長期存放在空氣中，溶液質(zhì)量因發(fā)生化學變化而減小的物質(zhì)是石灰水，反應(yīng)的化學方程式為Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，不是因發(fā)生化學變化而使溶液質(zhì)量減小的物質(zhì)是氫氧化鈉．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．某補鈣劑說明書的部分信息如圖所示，現(xiàn)將20片該藥劑制成的粉末與40g鹽酸混合（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)后稱得剩余物的質(zhì)量為55.6g．
（1）青少年缺鈣出現(xiàn)的疾病是佝僂�。�
（2）該品牌補鈣劑每片含CaCO3的質(zhì)量為多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

6．某黑色固體含有MnO2、Na2SO4、KCl、C（少量）等物質(zhì)．化學小組欲通過以下流程，分離并回收部分物質(zhì)．回答相關(guān)問題；
（1）玻璃棒在操作I中的作用：攪拌．
（2）固體B常用作催化劑，寫出在空氣中灼燒A時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2．
（3）區(qū)分固體E和F的方法是：分別取少量固體溶于水，分別滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成的是硫酸鈉，無現(xiàn)象的是氯化鉀（合理均可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖所示，用玻璃杯罩住兩支燃燒的蠟燭，一段時間后，下列現(xiàn)象與結(jié)論正確的是（　　）
A．低的蠟燭先滅，因為二氧化碳的密度比空氣的密度大
B．高的蠟燭先滅，氣體受熱膨脹，二氧化碳會上升，聚在玻璃杯的上方
C．該實驗說明人從著火的房間逃離時，必須呈站立姿勢跑出
D．兩只蠟燭同時熄滅，因為玻璃杯中充滿了二氧化碳氣體

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）t1℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度（選填“大于”“等 于”或“小于”）；兩條曲線交點含義在t2℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等；
（2）要使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采取的方法是增加溶質(zhì)（只填一種）；
（3）甲、乙各Wg分別加入到兩只盛有100g水的燒杯中，充分攪拌，在t3℃時所得乙溶液為飽和溶液（選填“飽和”或“不飽和”）；若將溫度都降低到t2℃，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（選填“大于”“等于”或“小于”）．
（4）除去甲中含有的少量的乙的方法為降溫結(jié)晶．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

18．如圖為某同學所做的實驗及現(xiàn)象：

（1）實驗一中發(fā)生兩個反應(yīng)，寫出化學方程式3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl、2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
（2）實驗二中發(fā)生多個反應(yīng)且反應(yīng)劇烈，生成氣體和有色固體，溶液呈淺綠色，鎂條表面有黑色固體．該同學對生成物作以下探究．
【查閱資料】
①FeCl3在水中會水解，某些物質(zhì)會促進它的水解，生成紅褐色沉淀．
②FeCl3有較強的氧化性，可被活潑金屬還原成Fe2+．
【實驗驗證】
①將實驗二的試管加熱，出現(xiàn)紅棕色固體，則證明有色固體中含有Fe（OH）3．收集實驗二中氣體，點燃，發(fā)出淡藍色火焰，證明氣體是H2．該現(xiàn)象說明FeCl3溶液顯酸性，欲測定溶液的酸堿度，可使用pH試紙或pH計．
②鎂條表面黑色固體洗凈后，能被磁鐵強烈吸引，則證明黑色固體中是Fe．
【拓展研究】FeCl3溶液的酸性是否與水有關(guān)？
實驗：將FeCl3固體溶于乙醚（有機溶劑），加入一定量鎂，出現(xiàn)黑色固體，溶液呈淺綠色，無氣體產(chǎn)生．
結(jié)論：FeCl3溶液的酸性是FeCl3與水作用的結(jié)果．寫出上述反應(yīng)的化學方程式2Mg+2FeCl3=FeCl2+2MgCl2+Fe．

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