(2012?溧水縣二模)堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物,是實驗室常用的干燥劑.相關信息如下表所示.同學們?yōu)榇_認一瓶久置的“堿石灰”(可能已部分變質或全部變質)樣品的成分,進行如下探究.

[小資料]
①堿石灰是氧化鈣、氫氧化鈣的固體混合物.易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳.
②氯化鈣溶液顯中性.[提出問題]實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么?
[進行猜想]久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、CaCO3等成分.用化學方程式表示樣品中含有Ca(OH)2或Na2CO3可能含有的原因
CaO+H2O═Ca(OH)2(或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等,答案合理即可)
CaO+H2O═Ca(OH)2(或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等,答案合理即可)
(寫一個).
[探究過程]

試回答下列問題:
(1)操作①的名稱是
過濾
過濾
,溶液C中一定含
OH-
OH-
離子.
(2)溶液A中加入CaCl2溶液后產生固體,說明樣品中一定含有
碳酸鈉
碳酸鈉
,反應的方程式為
Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3
Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3

(3)向溶液A中加入CaCl2溶液后,證明CaCl2溶液過量的方法是
取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液,有白色沉淀生成,說明CaCl2溶液已過量
取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液,有白色沉淀生成,說明CaCl2溶液已過量

[實驗結論]
依據(jù)上述實驗操作過程及現(xiàn)象,綜合對濾液和固體成分的探究,下列對樣品成分的分析正確的是
②③
②③
(填序號).
①樣品中一定含NaOH               
②樣品中一定含Na2CO3
③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
[拓展延伸]
為測定實驗室中一瓶變質的燒堿中NaOH的含量,某同學取適量的燒堿樣品,溶于一定量的水得到200g溶液;再加入200g稀硫酸(足量)充分攪拌到不再放出氣泡為止,稱量溶液為395.6g.請分析計算:
(1)反應產生的CO2的質量為
4.4
4.4
 g.
(2)若所取燒堿樣品為50.0g,則樣品中NaOH的質量分數(shù)是多少?(寫出計算過程)
78.8%.
78.8%.

(3)用同濃度的硫酸,分別與未變質、部分變質、或全部變質(雜質都是Na2CO3)的燒堿樣品反應,需要硫酸的質量都相等.從鈉元素質量守恒的角度解釋其原因是:
氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉,消耗98g硫酸
氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉,消耗98g硫酸
分析:[進行猜想]根據(jù)題目信息可知,堿石灰的成分是氧化鈣和氫氧化鈉,氧化鈣和水生成氫氧化鈣,氫氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉.寫出方程式;
[實驗過程]
(1)濁液分離成固體B和溶液A,過濾的使用范圍就是把不溶性固體和液體分離,酚酞遇堿變紅.
(2)根據(jù)物質的組成可知,碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉.
(3)檢驗物質一般選用生成沉淀或者氣體的反應,碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉.
[實驗結論]根據(jù)流程圖分析,判斷哪些是肯定存在,哪些是可能
[拓展延伸]根據(jù)質量差分析并按照化學方程式的步驟書寫出完整的過程.
解答:解:[進行猜想]根據(jù)題目信息可知,堿石灰的成分是氧化鈣和氫氧化鈉,氧化鈣和水生成氫氧化鈣,氫氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉.故答案為:CaO+H2O═Ca(OH)2(或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等,答案合理即可)
[實驗過程]
(1)濁液分離成固體B和溶液C,不溶性固體和液體分離符合過濾的使用范圍;根據(jù)酸堿指示劑的變色范圍可知,堿性物質能使酚酞試液變成紅色,而堿的共同特征是都含有 OH-
.故答案為:過濾,OH-
(2)根據(jù)物質的組成可知,只有碳酸鈉可以和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀.故答案為:碳酸鈉,Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3
(3)檢驗物質一般選用生成沉淀或者氣體的反應,碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉.故答案為:取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液,有白色沉淀生成.
[實驗結論]樣品溶于水后,燒杯內壁發(fā)熱,說明有氧化鈣或者是氫氧化鈉,氧化鈣和水反應放出較多熱量,氫氧化鈉是溶解放熱;過濾得到固體B,說明B是碳酸鈣(這個碳酸鈣可能是氧化鈣與二氧化碳反應的結果,也包含氫氧化鈉變質后的碳酸鈉與氫氧化鈣反應的結果;溶液A中加入氯化鈣生成碳酸鈣沉淀,說明含有碳酸鈉;由于加入了過量的氯化鈣溶液,所以在溶液C中無碳酸鈉剩余,當酚酞呈現(xiàn)紅色時說明有堿性物質存在,由于碳酸鈉和氫氧化鈣不能共存,所以A中無氫氧化鈣溶液,所以C處只能是氫氧化鈉存在.氫氧化鈉可能是原有的,也可能是樣品中含有Ca(OH)2或CaO與樣品中的Na2CO3生成的,所以,樣品中的NaOH不是一定含有的,則原混合物中一定含有碳酸鈉,可能含有氫氧化鈉.故答案為:②③.
[拓展延伸]
(1)根據(jù)反應前后質量差:200克+200克-395.6克=4.4克就是二氧化碳的質量;
(2)解:設所取樣品中含有Na2CO3的質量為x.
Na2CO3+H2SO4═Na2 SO4+H2O+CO2
106                       44
x                        4.4g
106
x
=
44
4.4g
解得:x=
106×4.4g
44
=10.6g
                    
  則燒堿樣品中 NaOH%=
50.0g-10.6g
50.0g
×100%=78.8%  
答:燒堿樣品中NaOH的質量分數(shù)為78.8%.
(3)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O    Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
根據(jù)元素守恒的角度看,從兩個方程式均可得出都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉,消耗98g硫酸.
故答案為:
[進行猜想]CaO+H2O═Ca(OH)2(或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等,答案合理即可)
[實驗過程](1)過濾    OH-
(2)碳酸鈉    Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3
(3)取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液,有白色沉淀生成,說明CaCl2溶液已過量
[實驗結論](1)②③
[拓展延伸]
(1)4.4
(2)解:設所取樣品中含有Na2CO3的質量為x.
Na2CO3+H2SO4═Na2 SO4+H2O+CO2
106                       44
x                        4.4g
106
x
=
44
4.4g
解得:x=
106×4.4g
44
=10.6g
                         
則燒堿樣品 NaOH%=
50.0g-10.6g
50.0g
×100%=78.8%
        
答:燒堿樣品中NaOH的百分含量為78.8%.
(3)氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉,消耗98g硫酸
點評:[實驗結論]不好處理,做題時要前后對照,因果要清楚,酚酞變紅的因素較多,比如氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鈣等.
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