將4.0g Cu—Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。過濾，稱量濾液的質(zhì)量，相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g

反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g

Cu—Zn合金

稀硫酸

濾液質(zhì)量

4.0

10

11.26

⑴Cu—Zn合金屬于            材料（填“金屬”或“有機(jī)合成”）。

⑵若不考慮該合金中除Cu、Zn以外的其它成分，請(qǐng)計(jì)算原Cu—Zn合金中Zn的質(zhì)量。寫出必要的計(jì)算過程。（Zn－65  Cu－63.5  H－1  O－16  S－32）


【答案】⑴金屬

⑵設(shè)合金中Zn的質(zhì)量為X，則生成氫氣的質(zhì)量為（10g+4g-11.26g）-（4g-x）=x+1.26g

Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑

     65                2

     X             x+1.26g

         65/x=2/x+1.26g

              X=1.3g

答：略

【解析】（1）Cu—Zn合金屬于金屬材料；（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，4.0g包括Cu—Zn的質(zhì)量和，濾液中不包括Cu和產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量，設(shè)鋅的質(zhì)量為x，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為（10g+4g-11.26g）-（4g-x）=x+1.26g，通過化學(xué)方程式便可解答。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


小明為了驗(yàn)證CO的化學(xué)性質(zhì)，他設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝

置，請(qǐng)你結(jié)合裝置圖回答下列問題：

(1)寫出下列裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

裝置A                                                            ，

裝置D                                                            ，

     (2)裝置B的作用是                                            ；

     (3)裝置有一個(gè)明顯不足，請(qǐng)指出具體的改進(jìn)措施                      。

   

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


組成人體自身的元素有50多種,其中氧、碳、氫、氮幾種元素以水、糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素的形式存在,其余元素以無機(jī)鹽的形式存在。

(1)同質(zhì)量的油脂、蛋白質(zhì)在體內(nèi)完全氧化時(shí),放出能量多的是　　　　;

(2)食物淀粉在人體內(nèi)與水發(fā)生一系列反應(yīng),最終變成葡萄糖,葡萄糖的化學(xué)式是　　　　　;

(3)多數(shù)維生素在人體內(nèi)不能合成,需要從食物中攝取,若缺乏　　　　　會(huì)引起壞血病。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


已知氯化鉀在40℃時(shí)的溶解度為40g，則該溫度的氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 

   （計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)后的廢液一般需回收處理，不能直接倒入排污管。小科實(shí)驗(yàn)后收集到含有碳酸鈉和氧氧化鈉的混合廢液10.22g，他向廢液中緩緩滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6％的稀硫酸，生成二氧化碳質(zhì)量與滴入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。當(dāng)廢液恰好處理完畢時(shí)，溶液總質(zhì)量為20g。溶于水的氣體忽略不計(jì)，則

(1)廢液恰好處理完畢時(shí)，溶液的pH為              。

(2)圖中m=           g。

(3)廢液恰好處理完畢時(shí)，回收所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


小夏在實(shí)驗(yàn)室取10g鋅粒和93.7g稀硫酸放在氣體發(fā)生裝置中制取氫氣，實(shí)驗(yàn)過程中，首級(jí)到的氫氣與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖所示，求反應(yīng)后所得硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金。黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金。

⑴赤銅(Cu2O)是我國古代制取黃銅的一種原料。Cu2O中銅元素與氧元素的質(zhì)量比是                    。

⑵彈殼的黃銅只含有鋅和銅。將22 g彈殼放在盛有100 g稀硫酸的燒杯中(硫酸足量)，當(dāng)彈殼不再溶解后，燒杯中混合物的質(zhì)量是121. 8 g。計(jì)算:

①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。

②彈殼中銅的質(zhì)量。

③反應(yīng)后所得溶液中ZnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


為了測定某純堿樣品(含少量氯化鈉雜質(zhì))中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表

反應(yīng)前

反應(yīng)后

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量／g

純堿樣品的質(zhì)量／g

燒杯和其中混合物的質(zhì)量／g

120

12

127．6

請(qǐng)計(jì)算：

(1)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為       g。

(2)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少。(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


為了測定一份鐵鎂合金混合粉末中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某校化學(xué)興趣小組取該樣品8g分四次加入盛有100g未知濃度的硫酸溶液的燒杯（已知燒杯質(zhì)量為50g）中，充分反應(yīng)后，測得燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：

（1）表中第三次加入混合粉末后，燒杯和燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量是       g；

（2）所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是              ；

（3）混合粉末中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是              。

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