Question

11．金屬是一類重要的資源，回答下列有關(guān)問題．
（1）我國(guó)稀有金屬儲(chǔ)量居世界前列，如圖是鈰（Ce）在元素周期表中的信息示意圖，鈰原子的質(zhì)子數(shù)是58；
（2）從金屬活動(dòng)性順序表中，我們知道鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銅，為比較鈰、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，下列方案一定可行的是D（不考慮用反應(yīng)所得的試劑）
A．鈰、鋅、硫酸銅
B．鈰、稀硫酸、銅
C．鈰、鋅、銅、稀硫酸
D．鈰、硫酸銅、硫酸鋅
（3）已知鈰常見化合價(jià)為+3價(jià)，鈰的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銅，試寫出鈰與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Ce+3CuSO₄═3Cu+Ce₂（SO₄）₃．
（4）防止金屬銹蝕可節(jié)約金屬資源，若發(fā)現(xiàn)銹蝕要立即清理并保護(hù)．稀鹽酸可用來除鐵銹，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)分析回答；
（2）已知道鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銅，所以比較鈰、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，要比較鈰與鋅、銅的活動(dòng)性大小．
（3）根據(jù)活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，在化合物中鈰元素的化合價(jià)為+3價(jià)，鈰與硫酸銅（CuSO₄）溶液反應(yīng)生成硫酸鈰溶液和銅，進(jìn)行分析解答即可．
（4）根據(jù)鹽酸與氧化鐵的反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：（1）由于質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，由鈰（Ce）在元素周期表中的信息示意圖可知，鈰原子的質(zhì)子數(shù)是58；故填：58；
（2）A、鈰、鋅分別放入硫酸銅溶液中，可以比較鈰與銅，鋅與銅的活動(dòng)性大小，但無法比較鈰與鋅的活動(dòng)性大小，故錯(cuò)誤；
B、鈰、銅放入稀硫酸中，如果鈰與稀硫酸反應(yīng)，只能比較鈰、銅的活動(dòng)性大小，但無法比較鈰與鋅的活動(dòng)性大小，如果鈰與稀硫酸不反應(yīng)，則無法比較鈰與鋅、銅的活動(dòng)性大小，故錯(cuò)誤；
C、鈰、鋅、銅都放入稀硫酸中，如果鈰與稀硫酸反應(yīng)，可以比較鈰、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，如果鈰與稀硫酸不反應(yīng)，則無法比較鈰與鋅、銅的活動(dòng)性大小，故錯(cuò)誤；
D、鈰分別放入硫酸銅、硫酸鋅溶液中，可以比較鈰與鋅、銅的活動(dòng)性大小，符合要求，故正確；
故選：D；
（3）鈰與硫酸銅（CuSO₄）溶液反應(yīng)生成硫酸鈰溶液和銅，方程式為2Ce+3CuSO₄═3Cu+Ce₂（SO₄）₃；故填：2Ce+3CuSO₄═3Cu+Ce₂（SO₄）₃；
（4）防止金屬銹蝕可節(jié)約金屬資源，若發(fā)現(xiàn)銹蝕要立即清理并保護(hù)．稀鹽酸可用來除鐵銹，該反應(yīng)化學(xué)方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．故填：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了金屬的一些知識(shí)，難度不大，根據(jù)已有的知識(shí)分析解答即可．