Question

14．根據(jù)下列實驗裝置圖：“如圖1”，回答有關問題．

（1）寫出圖中標有儀器的名稱：b水槽；
（2）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，選擇的發(fā)生裝置是A（填字母，下同），若得到較純凈的氧氣，選擇的收集裝置是E；
（3）氨氣是無色、有強烈刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水．實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰混合物制取氨氣，制取氨氣的裝置組合是AD（填字母）；
（4）某化學實驗小組利用F裝置收集氨氣，并研究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）
①收集氨氣時，氨氣的進氣口是c（填“c”或“d”）．
②收集氨氣后，進行探究氨氣的性質(zhì)實驗，觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了噴泉，說明氨氣具有的性質(zhì)是極易溶于水．
③如圖2為防止環(huán)境污染，G～J裝置可用于吸收多余氨氣的是HJ（填序號）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)常見儀器的名稱進行分析；
（2）根據(jù)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣、氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水進行分析；
用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時不需要加熱選用發(fā)生裝置、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；
（3）根據(jù)制取氨氣的反應物的狀態(tài)和反應條件確定發(fā)生裝置，根據(jù)氨氣的密度和溶解性分析收集方法即可；
（4）①根據(jù)氨氣的物理性質(zhì)選擇，氨氣是比空氣輕的極易溶于水的氣體；
②氨氣極易溶于水，可形成噴泉；
③選擇的裝置必須能夠防止倒吸．

解答 解：（1）圖中有標號儀器的名稱：b是水槽．
故填：水槽．
（2）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣；反應的化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣應該用A裝置作為發(fā)生裝置；因為氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用C裝置收集；氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，即用E裝置收集，用排水法收集的氧氣比用排空氣法收集的氧氣純凈；
故填：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；A；E．
（3）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．是加熱固體制取氣體，應選擇的發(fā)生裝置是A；由于氨氣密度比空氣小，氨氣極易溶于水，只能用向下排空氣法收集，收集裝置可選用D．
故填：AD．
（4）①因為氨氣的密度比空氣小，收集氨氣時，氨氣的進氣口是c．
②收集氨氣一段時間后，打開F裝置中的止水夾，觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了噴泉，說明氨氣具有的性質(zhì)是氨氣極易溶于水．
③為防止環(huán)境污染，要吸收掉多于的氨氣，選擇的裝置必須能夠防止倒吸，HJ裝置中的倒置的漏斗和球形干燥管的體積較大，能防止液體倒吸進入反應裝置，可用于吸收多余氨氣．
故填：①c；②極易溶于水；③HJ．

點評 本道題主要考查了實驗室制取氣體發(fā)生裝置和收集裝置的選取，發(fā)生裝置主要由反應物的狀態(tài)和反應條件決定，收集裝置主要由氣體的密度和溶水性決定，另外還要考慮氣體是否與水反應、是否與空氣反應、是否有毒等等．